STRUCTURES MOLECULAIRES

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1 STRUCTURES MOLECULAIRES
Molécule de méthane et molécule d’eau.

2 1 . RAPPELS: REGLES DU DUET ET DE L’OCTET.
Règle du Duet (pour les éléments de Z ≤ 4) : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéro atomique Z ≤ 4 évoluent de manière à avoir 2 électrons (duet) sur leur couche externe. Règle de l’octet (pour les éléments de Z > 5) : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéro atomique Z > 5 évoluent de manière à avoir 8 électrons (octet) sur leur couche externe.

3 1 . RAPPELS: REGLES DU DUET ET DE L’OCTET.
Trois évolutions possibles : L’atome perd des électrons cation L’atome gagne des électrons anion L’atome partage ses électrons « célibataires » avec d’autres atomes molécule

4 2 . LA LIAISON COVALENTE. Exemple de la molécule de méthane :
Atome d’hydrogène : Atome de carbone : Z=1 : (K)1 Z=6 : (K)2(L)4

5 2 . LA LIAISON COVALENTE. Liaison covalente

6 H H C H H 2 . LA LIAISON COVALENTE. Structure stable. CH4
Molécule de méthane 4 liaisons covalentes dits DOUBLETS LIANTS H C H H

7 2 . LA LIAISON COVALENTE. La liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun de deux électrons de couche externe.

8 2 . LA LIAISON COVALENTE. Exemple de la molécule d’eau :
Atome d’hydrogène : Atome d’oxygène : Z=1 : (K)1 Z=8 : (K)2(L)6

9 2 . LA LIAISON COVALENTE. Paire d’électrons non engagés dans une liaison covalente Liaison covalente

10 (+ 2 paires d’e- sur l’oxygène
2 . LA LIAISON COVALENTE. Structure stable. H2O Molécule d’eau H O 2 liaisons covalentes (+ 2 paires d’e- sur l’oxygène dits DOUBLETS NON LIANTS) H

11 3 . FORMULES D’UNE MOLECULE.
Une molécule est un édifice neutre constitué d’atomes connectés par des liaisons covalentes. Ces liaisons entre atomes peuvent être simples, doubles ou triples. la formule brute : De type CxHyOz (autre élément éventuel) Ex : l’éthanol C2H6O

12 3 . FORMULES D’UNE MOLECULE.
la formule développée : Elle fait apparaître dans un même plan tous les atomes et toutes les liaisons covalentes. Ex : l’éthanol C H O

13 3 . FORMULES D’UNE MOLECULE.
la formule semi-développée : Formule développée dans laquelle on ne mentionne plus les liaisons avec les atomes d’hydrogène. Ex : l’éthanol CH3 OH CH2

14 4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE.
On appelle structure d’une molécule l’enchaînement des atomes qui la constituent. Trois types d’enchaînement possibles : Chaine linéaire : CH3 OH CH2 C est lié maximum à 2 autres C

15 4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE.
Chaine ramifiée : CH3 OH CH CH2 C pouvant être lié à plus de 2 autres C

16 4 . STRUCTURE D’UNE MOLECULE.
Chaîne cyclique : CH2 Chaîne fermée.

17 CH3 CH2 C4H10 CH3 CH 5 . ISOMERES. Isomères :
Deux molécules sont isomères si elles ont même formule brute mais une formule développée différente. Isomères : Exemple : CH3 CH2 C4H10 CH3 CH

18 6 . GROUPES CARACTERISTIQUES.
Un groupe caractéristique est un groupe d’atomes, autres que les seuls atomes de carbone et hydrogène, présent dans une espèce chimique. Il confère à cette espèce des propriétés particulières.

19 6 . GROUPES CARACTERISTIQUES.
NOM Groupe caractéristique Hydroxyle Carbonyle Carboxyle C O C O OH OH