L’analyse spectrale.

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1 L’analyse spectrale

2 L’analyse spectrale : identification de molécule
δ (ppm) L’acide vanillique : C8H8O4 T (%) σ = 1 / λ (cm-1) 100 A λ (nm) L’analyse spectrale : identification de molécule

3 Absorption et couleur complémentaire
benzène (incolore) λmax = 254 nm naphtalène (incolore) λmax = 314 nm naphtacène (orange) λmax = 480 nm anthracène (jaune) λmax = 380 nm pentacène (violet) λmax = 580 nm Absorption et couleur complémentaire

4 Spectres d’absorption UV-visible
Solution de permanganate de potassium : KMnO4 Spectres d’absorption UV-visible

5 Absorption et couleur complémentaire
nm nm nm nm nm nm Absorption et couleur complémentaire

6 Modes de vibration d’une molécule
molécule au repos mouvement d’élongation (stretch) mouvement de déformation (bend) Modes de vibration d’une molécule

7 Table simplifiée de spectroscopie IR
Absorptions caractéristiques de quelques liaisons en spectroscopie infrarouge Liaison Nombre d’onde σ (cm-1) C–H 2 800 – 3 100 C–C 600 – 1 400 C=C 1 500 – 1 700 CC 2 200 C–O 1 000 – 1 300 C=O 1 700 – 1 750 O–H libre 3 600 (assez fine) O–H lié 3 300 (large) O–H acide carboxylique 2 500 – 3 200 (assez large) Table simplifiée de spectroscopie IR

8 butanone Pentan-2-ol Spectres IR

9 Spectres IR : cas du groupe alcool
Hexan-1-ol pur Hexan-1-ol solution diluée Hexan-1-ol solution très diluée Spectres IR : cas du groupe alcool

10 Quelques déplacements chimiques
en RMN du proton

11 Spectres RMN du proton Bromoéthane BrCH2-CH3 h1 Chloroforme CHCl3
1-chloro-2,2-diméthylpropane Chloroforme CHCl3 CHCl2-CH2Cl TMS δ (ppm) Spectres RMN du proton

12 C4H80 Spectres RMN du proton