Les transformations chimiques CHAPITRE 5 Les transformations chimiques

I) Les réactions entre acide et métaux. 1) Les ions présents dans l’acide chlorhydrique. ACTIVITE 1 CONCLUSION L’acide chlorhydrique contient des ions H+ et des ions Cl-. pH=1 : La solution est acide et contient donc des ions H+. Le Test au nitrate d’argent met en évidence les ions Cl-

I) Les réactions entre acide et métaux. CONCLUSION ACTIVITE 2 2) Réaction avec le Fer. POP Lors de la réaction de l’acide chlorhydrique sur le Fer, il y a apparition de bulles de dihydrogène (H2)

I) Les réactions entre acide et métaux. 3) Que reste-t-il dans le tube? A la fin de la transformation chimique, nous observons la présence d’ions Fe2+ et Cl-.Les ions chlorure sont présents au début et à la fin de la transformation. Ils sont spectateurs et ne réagissent pas! Nitrate d’argent Hydroxyde de sodium ( Soude) Dihydrogène

4 1 H Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ H+ Cl- Cl- H+ Fe Cl- On observe également la diminution du pH qui montre une diminution de la quantité des ions H+. Ils se sont transformés en molécule de dihydrogène (H2)

I) Les réactions entre acide et métaux. Lors d'une transformation chimique, on a disparition des réactifs et formation de produits. Ici, cette transformation chimique se note : Fer + acide chlorhydrique  dihydrogène + solution de chlorure de fer (II) Ou encore avec les formules Fe + 2 H+  Fe2+ + H2

II) Les réactions entre acides et bases. CONCLUSION ACTIVITE 3 Lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude, l’ion hydrogène de l’acide réagit avec l’ion hydroxyde de la base pour former de l’eau. Cette réaction dégage de la chaleur.

1) Composition d’une pile. III) Les Piles 1) Composition d’une pile. CONCLUSION ACTIVITE 4 On constitue une pile avec deux matériaux conducteurs différents (électrodes) plongés dans une solution conductrice (électrolyte) Cette pile convertit une partie de l’énergie chimique en énergie électrique.

2) Réaction se produisant dans une pile. III) Les Piles 2) Réaction se produisant dans une pile. ACTIVITE 5 CONCLUSION Sulfate de Zinc (Zn2+ + SO42-) Sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42-) Cuivre (Cu) Zinc (Zn)

2) Réaction se produisant dans une pile. III) Les Piles 2) Réaction se produisant dans une pile. CONCLUSION La réaction entre le Zinc et le sulfate de Cuivre a consommé les deux réactifs et formés deux produits. Le Zinc s’est transformé en ion Zinc (Zn2+) et les ions Cuivre (Cu2+) en atomes de Cuivre. Cette réaction a libéré de la Chaleur (énergie Thermique). Zn + Cu2+  Cu + Zn2+