TP 23 de Chimie : La réaction chimique

Réactions de combustion (1) H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient H 2 O 1

Réactions de combustion (1) H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient H 2 O 1 → 2 On équilibre les atomes d’oxygène.

Réactions de combustion (1) H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H O 1 → 2

Réactions de combustion (1) H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2

Réactions de combustion (1) H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène.

Réactions de combustion (1) H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2

Réactions de combustion (1) H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) Coefficient 2 H 2 → 4 O 1 → 2 Bilan : 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

Réactions de combustion (2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Coefficient C 1 O 2

Réactions de combustion (2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Coefficient C 1 O 1 → 2 2 2 → 4 2 + 2 = 4 On équilibre les atomes d’oxygène.

Réactions de combustion (2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 O 1 → 2 2 → 4 2 + 2 = 4 On équilibre les atomes d’oxygène.

Réactions de combustion (2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 1 → 2 O 2 → 4 Puis on équilibre les atomes de carbone.

Réactions de combustion (2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 → 2 O 2 → 4 Puis on équilibre les atomes de carbone.

Réactions de combustion (2) CO (g) + O2 (g) → CO2 (g) Coefficient 2 C 1 → 2 O 2 → 4 Bilan : 2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g)

Réactions de combustion (3) Aℓ (s) + O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient Aℓ 1 2 O 2 → 6 3 → 6 On équilibre les atomes d’oxygène.

Réactions de combustion (3) Aℓ (s) + O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 3 2 Aℓ 1 O 2 → 6 3 → 6 On équilibre les atomes d’oxygène.

Réactions de combustion (3) Aℓ (s) + O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 3 2 Aℓ 1 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Puis on équilibre les atomes d’aluminium.

Réactions de combustion (3) Aℓ (s) + O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 3 2 Aℓ 1 → 4 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Puis on équilibre les atomes d’aluminium.

Réactions de combustion (3) Aℓ (s) + O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 4 3 2 Aℓ 1 → 4 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Puis on équilibre les atomes d’aluminium.

Réactions de combustion (3) Aℓ (s) + O2 (g) → Aℓ2O3 (s) Coefficient 4 3 2 Aℓ 1 → 4 2 → 4 O 2 → 6 3 → 6 Bilan : 4 Aℓ (s) + 3 O2 (g) → 2 Aℓ2O3 (s)

Réactions de combustion (4) C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient C 2 1 → 2 H O 1 On équilibre les atomes de carbone.

Réactions de combustion (4) C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 2 C 1 → 2 H O 2 → 4 1 On équilibre les atomes de carbone.

Réactions de combustion (4) C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 2 C 1 → 2 H O 2 → 4 1 2 * 5/2 = 4 + 1 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène et d’oxygène.

Réactions de combustion (4) C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 5/2 2 C 1 → 2 H O 2 → 5/2 2 → 4 1 2 × 5/2 = 4 + 1 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène et d’oxygène.

Réactions de combustion (4) C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 5/2 2 C 1 → 2 H O 2 → 5/2 2 → 4 1 Bilan : C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (g)

Réactions de combustion (4) C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 5/2 2 C 1 → 2 H O 2 → 5/2 2 → 4 1 Bilan : C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (g) Avec des coeff. entiers : 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient C 4 1 → 4 H 10 2 O 1 On équilibre les atomes de carbone.

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 C 1 → 4 H 10 2 O 2 → 8 1 On équilibre les atomes de carbone.

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 2 → 8 1 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène.

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 2 → 8 1 → 5 Puis on équilibre les atomes d’hydrogène.

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 2 → 8 1 → 5 2 × 13/2 = 8 + 5 Enfin, on équilibre les atomes d’oxygène.

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 13/2 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 → 13 2 → 8 1 → 5 2 × 13/2 = 8 + 5 Enfin, on équilibre les atomes d’oxygène.

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 13/2 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 → 13 2 → 8 1 → 5 Bilan : C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (g)

Réactions de combustion (5) C4H10 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Coefficient 13/2 4 5 C 1 → 4 H 10 2 → 10 O 2 → 13 2 → 8 1 → 5 Bilan : C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (g) Avec des coeff. entiers : 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

Réactions de combustion : bilan 2 H2 (g) + 1 O2 (g) → 2 H2O (g) 2 CO (g) + 1 O2 (g) → 2 CO2 (g) 4 Aℓ (s) + 3 O2 (g) → 2 Aℓ2O3 (s) 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 2 H2O (g) 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

Réactions mettant en jeu des ions : bilan 1 Zn (s) + 2 H+ (aq) → 1 Zn2+ (aq) + 1 H2 (g) 1 Cu2+ (aq) + 2 HO- (aq) → 1 Cu(OH)2 (s) 2 Ag+ (aq) + 1 CrO42- (aq) → 1 Ag2CrO4 (s) 1 Fe2+ (aq) + 6 CN- (aq) → 1 Fe(CN)64- (aq)