Les Composés Moléculaires

Les liaisons covalentes Les liaisons covalentes se forment entre deux non-métaux. Les non-métaux n'ont pas une charge, ils ne sont pas les ions! (Deux négatifs ne vont pas ensemble!) La force d'attraction est plus faible dans une liaison covalente que dans une liaison ionique. Les liaisons covalentes sont utilisées pour former les composés moléculaires. Composé moléculaire = liaison covalente

Les composés moléculaires ·Les composés moléculaires se forment quand des atomes de non-métaux sont unis par des liaisons covalentes (faibles). En conséquences, les composés moléculaires ont les propriétés suivants: ·Les points de fusion relativement faibles (il prend peu d'énergie pour casser le liaison). ·Ils ne sont pas les bons conducteurs parce qu'ils ne contient pas des ions.

On représente les liaisons covalentes parmi les représentations de Lewis. Ex. Hydrogène + Hydrogène Chaque atome d'hydrogène a le même nombre d'électrons qu'un atome d'hélium (le gaz rare le plus proche). On encercle les électrons qui sont partagés. Ex. Les électrons partagés sont les électrons utilisés pour la liaison covalente. On remplace le paire partagé par un ligne. Chaque ligne représente un liaison. Tous les électrons qui ne participent pas ;a la liaosn sont montrés par paires. Ex. H2O

Les électrons dans un liaison covalente sont partagés. Exemple: H2 Exemple: Cl2 Exemple: H2O Exemple: NH3

Exemple d’ions polyatomiques · Un ion polyatomique est un ion consistant d’atomes associés ensemble par des liasons covalentes Exemple d’ions polyatomiques ·

Les noms et les formules de composés moléculaires 3 régles: 1. Le noms termine par "yde" (pour oxygène) ou "ure" (autre non-métal). 2. La formule commence par l'élément situé le plus à gauche dans le tableau périodique. 3. Le préfixe indique le nombre d'atomes de chaque élément qui sont présents dans une molécule. Les préfixes: 1 - mono 2 - di 3 - tri 4 - tetra 5 - penta 6 - hexa 7 - hepta 8 - octa 9 - nona 10- deca

Les oxydes non-métalliques Sont formés avec une oxygène et un autre non-métal. On les nomme oxyde de __NM__, ou NM est le deuxième non-métal. Ex. SO2 Ex. As2O5

6. Pentaoxyde de diarsenic 7. Decaoxyde de tétraphosphore Nomme les suivants: 1. P2O5 2. CO2 3. N2O5 4. Cl2O7 5. H2O 6. CO Donne les formules: 1. Dioxyde d'azote 2. Monoxyde de diazote 3. Trioxyde de diarsenic 4. Dioxyde de carbone 5. Hexaoxyde de dichlore 6. Pentaoxyde de diarsenic 7. Decaoxyde de tétraphosphore 8. Trioxyde de soufre

Si le composé a une non-métal autre qu'oxygène, tu ... 1. Écris "ure" à la fin du nom du deuxième non-métal 2. Ajoutes le préfixe au commencement du chaque non-métal * S'il y a seulement un atome du premier élément, il n'y a aucun besoin d'écrire "mono". * Ex. CCl4 Tétrachlorure de carbone Ex. BF3 Ex. PCl3 Ex. As5S2

N2O4 est tetraoxyde de diazote NO2 est Dioxyde d’azote Exemples: BrCl est monochlorure de brome N2O4 est tetraoxyde de diazote NO2 est Dioxyde d’azote CO est monoxyde de carbone

Formule Nom 1. CF4 2. octahydrure de tricarbone (propane) 3. ClO2 4. dioxyde de soufre 5. P4O10 6. oxyde de diazote 7. CCl4 8. dioxyde de silicium 9. NO 10. pentasulfure de diphosphore

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