La loi de la conservation de la masse Sciences 10F
La masse n’est ni créée ni détruite durant une réaction chimique, les atomes sont simplement réorganisées. Ça veut dire que la masse des substances produites (les produits) par une réaction est toujours identique à la masse des substances qui réagissent (les réactifs).
Les Équations Chimiques La forme la plus simple d’une équation chimique est l’équation nominative. Cette équation convient à la langue parlée. Azote + hydrogène → ammoniac Les réactifs sont du côté gauche de la flèche Le signe + signifie en réaction avec La flèche signifie donne Les produits sont à la droite de la flèche
Les Équations Chimiques cont. Quand les mots sont remplacés par des symboles et des formules chimiques, c’est une équation squelette. N2 + H2 → NH3 On doit vérifier l’équilibre d’une équation squelette. La loi de Lavoisier et la Théorie Atomique disent que les réactifs et les produits ont toujours le même nombre d’atomes. N – 2 atomes N – 1 atome H – 2 atomes H – 3 atomes ALORS, CETTE ÉQUATION EST DÉSÉQUILIBRÉE
L’équilibrage Pour écrire une équation chimique balancée il faut ajouter des coefficients devant les formules de composés. N2 + 3H2 → 2NH3 N – 2 atomes N – 2 atomes H – 6 atomes H – 6 atomes C’EST UNE ÉQUATION CHIMIQUE BALANCÉE MAINTENANT
L’équilibrage Un autre exemple : Cuivre + Nitrate d’argent → nitrate de cuivre (II) + argent ___ Cu + ___ AgNO3 → ___ Cu(NO3)2 + ___ Ag Cu – 1 Cu – 1 Ag – 1 Ag – 1 NO3 – 1 NO3 – 2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3) 2 + 2Ag