B. Électrons et tableau périodique Les électrons sont disposés sur des niveaux d’énergie numérotés de ______. Le niveau ayant la plus _______ énergie est n=1 et est situé le plus ______ du noyau. Chaque niveau peut contenir un maximum de ______ électrons. Le niveau 1 peut contenir ________= ___ électrons Le niveau 2 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 3 peut contenir ________ = ___ électrons Le niveau 4 peut contenir ________ = ___ électrons 1 à 7 faible près 2 (n) 2 2 (1) 2 2 2 (2) 2 8 2 (3) 2 18 2 (4) 2 32

En théorie, les niveaux 5, 6 et 7 pourraient contenir __________ = 50 électrons (mais électrons seulement) __________ = 72 électrons __________ = 98 électrons 2 (5) 2 32 2 (6) 2 32 2 (7) 2 32

Mais selon les informations connues aujourd’hui, les niveaux 5, 6 et 7 contiennent aussi un maximum de ___ électrons. Les niveaux d’énergie sont divisés en sous-niveaux d’énergie identifiés par les lettres __, __, _ et __. D’autres divisions énergétiques de ces sous-niveaux existent. On les appelle _________. On peut avoir un maximum de ___ _______ par orbitale. Les orbitales de _____ niveau doivent être remplies avant de remplir les orbitales de plus ______ niveau. ( __ doit être rempli avant de commencer à placer des électrons dans __, __ ou __) 32 s p d f orbitales 2 électrons bas haut s p d f

L’ordre de remplissage des orbitales Lorsqu’on a des électrons de bas niveau (ex : 3) et de haut sous-niveau (ex :d), il peut arriver qu’il soit plus énergétique qu’un électron de niveau plus élevé (ex :___) mais de sous-niveau plus bas (ex :___). Il existe une façon de déterminer l’ordre dans lequel les orbitales sont remplies (de l’énergie la plus basse à la plus haute) 4 s

2 s 3 p 4 p 5 s

6 s 4 f 5 s 4 d

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f

Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis : 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis : 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Indique l’ordre dans lequel les niveaux et sous-niveaux sont remplis : 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Correction des configurations électroniques Vérification des mots manquants dans le texte Tableau périodique : configuration électronique finale Devoir partie 2 (feuille d’exercice) en attendant… Conclusions suite au travail du tableau périodique

Écrire la configuration électronique des éléments suivants : Néon Sodium Argent Zirconium Hélium Oxygène Uranium Soufre 1s2 2s2 2p6 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 4d2 1s2 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Uranium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10

Les orbitales « s » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitale) Les orbitales « p » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales) Les orbitales « d » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales) Les orbitales « f » ont un maximum de ___ électrons (___ orbitales) 2 1 6 3 10 5 14 7

Numéro atomique protons électrons atomique Le nombre d’électrons dans un atome est égal au _____________________. Les orbitales doivent être remplies de façon à ce que la somme des électrons totalise ___________________. ( #_____________ = #________________ = #_________________) Numéro atomique le nombre de protons protons électrons atomique

On peut aussi identifier un élément d’après sa configuration électronique en _____________________________ dans chaque sous-niveau. Cela donne le nombre d’ __________, donc le ________________ qui permet d’identifier l’élément. comptant le nombre d’électrons électrons numéro atomique

La configuration électronique s’exprime par une série d’éléments composés de 3 parties : Exprime le nombre d’électrons Exprime le niveau d’énergie 1s2 Exprime le sous-niveau

Dans les sous-niveaux comportant plus d’une orbitale (p, d et f), les électrons s’___________ dans toutes les orbitales avant de ________ à ________ électrons la même orbitale. éparpillent remplir deux (2)

1s1 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3s1 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6s1 6s2 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 7s1 7s2 6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 7p1 7p2 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14

Configuration électronique et tableau périodique Chaque sorte d’orbitale correspond à une région du tableau périodique. Les _______________________ d’éléments correspondent aux orbitales « ___ ». Les ______________________ d’éléments correspondent aux orbitales « ___ ». Les éléments des _____________________ (entre « __ » et « ___ ») correspondent aux orbitales de type « ___ ». Les éléments des __________________ du tableau périodique correspondent aux orbitales « __». deux premières colonnes s six dernières colonnes p dix colonnes centrales s p d 14 colonnes au bas f

Le niveau des éléments des groupes « __ » et « __ » correspond au _______ de la _______ (période). (Ex : 2e rangée  orbitales ___ et ___) Le niveau des éléments des groupes « d » correspond à __________ que le numéro de la rangée (période). (Ex : 4e rangée  orbitales ___) Le niveau des éléments des groupes « f » correspond à __________ que le numéro de la rangée (période). (Ex : 6e rangée  orbitales ___) A partir de la _________ dans le tableau périodique, on peut prédire la configuration électronique _______ d’un élément. s p niveau rangée 2s 2p 1 de moins 3d 2 de moins 4f position finale

1s1 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3s1 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2 4p3 4p4 4p5 4p6 p s 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 d 6s1 6s2 5d1 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 7s1 7s2 6d1 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 7p1 7p2 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 f 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14

5p6 Xe 4p6 Kr 2s2 Be Cu 3d9 Th Er 4f12 5f2 In Sn 5p1 5p2 W 5d4 Ti 3d2 Configuration finale ? Symbole ? 5p6 Xe 4p6 Kr 2s2 Be Cu 3d9 Th Er 4f12 5f2 In Sn 5p1 5p2 W 5d4 Ti 3d2 Se 4p4 3s2 Mg