L’échelle de pH

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Une échelle de pH est utilisée pour comparer le pH de différentes substances. L’eau fait la réaction suivante : H20  H+ + OH- À un pH de 7, il y a autant de H+ que de OH-. Si on y ajoute une substance tel qu’il y a plus de H+ que de OH-, la substance sera acide. Par contre, si on ajoute une substance qui fait augmenter la quantité de OH- par rapport au H+, la substance sera basique. En bref, pH entre 0 et 7 : acide pH 7 : neutre pH entre 7 et 14 : basique Plus un pH est près de 0, plus une substance est acide, et plus un pH est près de 14, plus il est basique. Basique Neutre Acide

Plus le pH est élevé, plus il y a de OH- en solution. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Plus le pH est élevé, plus il y a de OH- en solution. Base forte Basique Base faible Neutre Acide faible Acide Plus le pH est bas, plus il y a de H+ en solution. Acide fort

Voici quelques exemples de substances communes. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Solution de NaOH Voici quelques exemples de substances communes. Cette échelle te permet de comparer leur pH. Basique Ammoniaque Lait de magnésie Eau de mer Bicarbonate de soude Neutre Lait Pluie Acide Pluie acide Pommes Acide digestif Acide sulfurique (dans les piles)

Indicateurs Les indicateurs sont des produits chimiques qui changent de couleur en présence des acides et bases. Ex.: Le papier tournesol Il devient rouge dans un acide et bleu en présence d’une base. Le papier pH Le papier pH contient un mélange de produits chimiques et peut avoir différentes couleurs en présence d’acides et de bases forts et faibles. Il y a différentes sortes de papier pH, mais d’habitude, il devient : rouge en présence d’un acide fort; orange en présence un acide faible; vert en présence d’une base faible; bleu foncé en présence d’une base forte.

Lire le papier pH Deux morceaux de papier pH ont été trempés dans des solutions différentes. Peux-tu déterminer si les solutions sont acide ou basique? Peux-tu déterminer précisément le pH? Ce papier est devenu bleu. On est donc certain qu’il s’agit d’une base. Mais, le pH est 9 ou 10? La couleur du papier est plus proche de la couleur de référence de pH 10. Ce papier est jaune-orange. Il s’agit donc d’un acide. Il ressemble aux couleurs de référence de pH 3 et 4. En regardant comme il faut, il semble que le pH est 3. Le papier pH n’est pas un indicateur parfait, et on ne s’en sert pas pour faire des analyses importantes. Pour ça, on utilise un pH mètre.

Un bout de papier pH peut prendre n’importe quelle couleur, selon ce qu’il est trempé dans une solution neutre, acide ou basique. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Indicateurs Bandes de pH Ces bandes ont des indicateurs chimiques séparés qui permettent de déterminer le pH de façon plus exacte que le papier pH. Indicateurs naturels Si on extrait la couleur de certains fruits, légumes et fleurs (par exemple, en les trempant dans de l’eau) et on les mélange avec une substance acide ou basique, la couleur de la solution peut changer. Des exemples sont : la rose, le lilas, le rhubarbe et la fraise. Un des meilleurs indicateurs naturels est le chou rouge.

Indicateurs Indicateurs chimiques liquides Différents indicateurs changent de couleur à différents pH. Regarde la diapositive suivante pour voir les couleurs que prennent différents indicateurs à toutes les valeurs de pH. pH-mètre Le moyen le plus exacte de mesurer le pH (et la plus utilisée dans les laboratoires professionnels) est d’utiliser un pH-mètre. Cet instrument mesure un courant électrique et le transforme en une lecture de pH.

Couleur de quelques indicateurs chimiques sur la gamme complète de pH Méthyl violet Méthyl orange Papier tournesol Bleu de bromothymol Phénolphtaléine 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14