Formation du réseau ionique http://www.chemie-interaktiv.net/flashfilme.htm#nacl_synthese_anim
Energie réticulaire On appelle énergie réticulaire, l‘énergie libérée lors de l‘association des ions isolés en réseau ionique. Mise en évidence expérimentale: „Taschenwärmer“: régénérateur latent de chaleur.
Analyse électronique =10Ne: 1s2 2s2 2p6 =18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Analyse électronique En engageant une liaison ionique, un atome cherche à atteindre la configuration électronique du gaz rare le plus proche dans le TPE.
Energie d‘ionisation Na - 1e- Na+ +EI On appelle énergie de première ionisation l‘énergie qu‘il faut fournir à un atome pour arracher le premier électron.
Affinité électronique Cl + 1e- Cl- -AE +AE On appelle affinité électronique la variation d‘énergie associée à l‘addition d‘un électron sur un atome isolé.
Analyse énergétique (Na+Cl-) Energie d‘ionisation: formation Na+ +490 kJ/mol Affinité électronique: formation Cl- -349 kJ/mol Energie réticulaire: formation du réseau ionique: -768 kJ/mol L‘énergie réticulaire compense largement le déficit énergétique du transfert électronique. Déficit énergétique
Conclusion: La liaison ionique se forme entre atomes métalliques de faible énergie d‘ionisation et atomes non-métalliques à forte affinité électronique. Le transfert électronique est en partie rendu possible par l‘association des ions en réseau ionique.
Allure générale des EI
Allure générale des EI On appelle énergie de première ionisation, l‘énergie qu‘il faut fournir pour arracher le premier électron à un atome.
Allure générale des AE
Allure générale des AE On appelle affinité électronique la variation d‘énergie associée à l‘addition d‘un électron sur un atome.
Exercice 2 page 26 A l’intérieur d’une période, EI augmente car la charge résiduelle au niveau de la dernière couche augmente