ATTENTION / ATTENTION Certains éléments ont ___________ états d’oxydations possible… ça dépend avec qui ils réagissent et la quantité des substances présentes…..il est possible de _______________ l’état d’oxydation de ces éléments en utilisant ____________________ de la formule. Ex.1) Quel est l’état d’oxydation du soufre dans Na2SO4 ? Ex.2) Quel est l’état d’oxydation du phosphore dans H3PO4 ? Ex.3) Quel est l’état d’oxydation du carbone dans CO2 ? Ex.4) Quel est l’état d’oxydation du soufre dans NaHSO4 ? Ex.5) Quel est l’état d’oxydation de l’azote dans N2O4 ? Ex.6) Quel est l’état d’oxydation de l’oxygène dans O2 ? 52411 Module 2: Réactions et énergie 2.1: Nomenclature 2.1.3:Écriture d’une formule Nom:__________________ __________________ Date:__________________ A-1) Une formule bien écrite Pour vérifier si une formule chimique est __________ , il est possible d’utiliser les ___________________…c’est-à-dire la ________________ ________________ des parties positives et négatives….. (ceci est une règle générale !!!!!!) Il faut toutefois connaître certaines règles. a) Les __________________ sont toujours _______ b) Les __________________________ sont toujours ______ c) Les ______________ sont toujours __________ (sauf…….) d) L’_______________ est toujours _________ (sauf…..) e) L’________________ est toujours _________ (sauf…..) f) Dans un ion polyatomique, la __________ des états d’oxydations donne la ______________ de cet ion ex.1) OH -1 ex. NH4 +1 g) L’état d’oxydation d’une molécule faite d’___________ élément est de __________ ex. O2 h) Dans une ____________________, la ____________ des états d’oxydations donne ______________________________________

C-5)Écrire une formule en connaissant les ions La formule chimique d’un composé/molécule est une ________________ de symboles chimiques des différents _________________….. (donc plusieurs __________________________…..) Il y a une partie ________________ et une partie ______________ Il faut écrire la partie ____________ avant la partie ____________ (Il y a quelques __________________________….) Lorsqu’on vous nomme des _______ et qu’on vous demande de donner la _______________________, il est préférable d’écrire les ______________________….il faut ________________ la charge totale de la molécule en ajoutant les bons ____________ ! L’________________________ d’une partie deviendra l’__________ de l’autre partie et ______________…. ( il faut que la _______________ des charges électriques donne ____________ ) ( c’est la règle _______…..) Ex1) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion chlorure et l’ion barium ? Ex.2) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion oxyde et l’ion scandium ? Ex.3) Que sera la formule d’une substance qui contient l’ion fer III et l’ion sulfure? Ex.4) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion nitrate et l’ion hydrogène ? Ex.5) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion calcium et l’ion carbonate? Ex.6) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion aluminium et l’ion thyocyanate ? Ex. 7) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion permanganate et l’ion magnésium ? Ex.8) Que sera la formule chimique d’une substance qui contient l’ion sulfure et l’ion ammonium ?

** Il est possible de trouver la ________________________ d’une substance d’après son ________…….lorsqu’on nomme un composé, on nomme toujours la partie __________ suivie de la partie ____________ . Ex.1) chlorure de calcium _______________________________ Ex.2) nitrate de manganèse II ____________________________ Ex.3) oxyde d’argent ___________________________________ Ex.4) carbonate d’aluminium ____________________________ Exercices…..Utilisez la liste des ions pour trouver les formules chimiques des substances suivantes. a) iodure d’or (III) ______________ b) Oxyde d’argent _______________ c) oxyde de chrome (III) ______________ d) sulfure de fer (III) _______________ e) sulfate de mercure (II) ______________ f) fluorure de potassium _______________ g) bromate d’argent ______________ h) hydroxyde de lithium _______________ i) hydroxyde de cuivre (II) ______________ j) sulfate de chrome (III) _______________ k) sulfure de fer(III) ______________ l) perchlorate de fer (II) _______________ m) nitrate d’aluminium ______________ n) sulfite de cadmium _______________ o) perchlorate de calcium ______________ p) sulfate de zinc _______________ q) hypobromite de sodium ______________ r) nitrate de manganèse (II) _______________ s) hydroxyde de sodium ______________ t)phosphate de chrome (III) _______________ u) hydroxyde de magnésium ______________ v)carbonate d’ammonium _______________ w) carbonate de magnésium ______________ x) sulfure de fer (III) _______________ y) chlorure de magnésium ______________ z)hydroxyde d’étain (II) _______________ aa) sulfate de zinc ______________ bb) sulfure de bismuth (III) _______________ cc) phosphate de mercure (I) ______________ dd) sulfite de plomb (II) _______________ ee) phosphate d’étain (II) ______________ ff) perchlorate de fer (II) _______________ gg) hypochlorite de calcium ______________ hh) chlorite de plomb (II) _______________ ii) acétate d’argent ______________ jj) iodate de cuivre (II) _______________ kk) sulfite de sodium ______________ ll) bromate de mercure (II) _______________ mm) sulfure de chrome (III) ______________ nn) sulfite de cuivre (I) _______________ oo) thyiocyanate de potassium ______________ pp) oxalate d’aluminium ______________ qq) nitrure de mercure (II) ______________ rr) sulfure de fer (II) ______________ ss) hydroxyde de bismuth (III) ______________ tt) iodure de plomb (II) ______________