Représentation des atomes par Lewis Chimiste et physicien américain, Gilbert Newton Lewis, né le 23 octobre 1875 et décédé le 23 mars 1946 à 71 ans... dans son laboratoire, imagina de représenter les atomes par leur symbole entouré de ses électrons périphériques ou électrons de valence, représentés par de gros points.

Les liaisons covalentes consistent en un partage d'électrons entre atomes d'une molécule. Généralement, ce genre de liens s'effectue entre deux (ou plusieurs) non-métaux.

Dans les liaisons ioniques, les molécules ou, plus exactement les assemblages d'atomes, résultent d'un transfert d'électrons entre un atome qui donne et un autre qui reçoit. Cependant, ce dernier type de liaison chimique ne se réalise qu'en présence d'un métal et d'un non-métal (ou de plusieurs) et n'ont pas été représentées par Lewis.

En chimie, une formule de Lewis est une représentation en 2 dimensions d'une molécule. Elle est utilisée principalement pour montrer la position approximative des atomes dans la molécule et l'allocation des électrons sur les atomes de la molécule. Dans cette représentation, les électrons célibataires sont notés par des points et les paires d'électrons par des traits

La construction du modèle de Lewis d'une molécule se base sur la détermination de la valence des atomes la constituant, puis sur la combinaison des atomes de façon a respecter la règle de l'octet. La règle de l’octet: Quand des atomes réagissent ensemble, ils tendent à former une couche extérieure composée de 8 électrons (sauf pour les 3 premiers éléments qui, eux, tendent à ressembler à l'hélium avec une seule couche de 2 électrons).

Pratiquons! Dessinez une diagramme de Lewis pour les éléments qui suivent: Na Mg As F Ne

Comment dessinez les molécules?

H N H H Comment dessinez les molécules simples , ex. NH3 Dessinez chaque atome en mettant l’élément avec le moins d’atomes. H N H H

Ajoutez les couches et les électrons de valence à chaque atome Ajoutez les couches et les électrons de valence à chaque atome. (N S E O) Maintenant on peu voir clairement le nombre d’électrons qui n’a pas un paire. H N

Redessinez chaque atomes en attachant les électrons avec leur paire Redessinez chaque atomes en attachant les électrons avec leur paire. Les atomes comme oxygène et azote vont besoin de partager un électron avec un autre atome. N H H H

H N H H N H Il faut maintenant dessinez le molecule en utilisant les lignes pour exprimer les paires. H N H XX

Practiqons! Méthane, CH4 L’eau, H2O H C H O O H XX C H