Notes 14 - Les acides et bases Sci 10FChimie. Exemples d’acides Acide lactique dans les muscles Acides digestifs dans l’estomac Acides dans certains fruits.

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Transcription de la présentation:

Notes 14 - Les acides et bases Sci 10FChimie

Exemples d’acides Acide lactique dans les muscles Acides digestifs dans l’estomac Acides dans certains fruits (ananas, oranges)

Exemples de bases Savons et nettoyants LidocaÏne (anesthésique local utilisé par les dentistes)

La plupart des acides et bases se dissolvent dans l’eau ACIDE: substance qui produit des ions d’hydrogène (H + ) en solution (aq) Ex. Acide chlorhydrique HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq) BASE: substance qui produit des ions d’hydroxyde (OH - ) en solution (aq) Ex. Hydroxyde de sodium NaOH (aq) → Na + (aq) + OH - (aq)

Acide ou base? H 2 CO 3 (aq) → H + (aq) + CO 3 2- (aq) Acide Ca(OH) 2 (aq) → Ca 2+ (aq) + OH - (aq) Base

Acides/ bases fort(e)s Certain(e)s acides/ bases sont plus fort(e)s que d’autres  Si un acide/base se dissolvent à 100% en ses ions en solution, c’est fort  Si seulement quelques molécules est convertie en ions, c’est faible

Les réactions de neutralisation Acide + Base = un déplacement double spécifique qui s’appelle la neutralisation Acide + Base → Sel + Eau (toujours) Ex:  HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l)

Plus de pratique avec la nomenclature des acides et bases et la prévision de produits Écrivez les formules, prédisez les produits, équilibrez les équations et identifiez l’acide, la base et le sel. L’acide carbonique et l’hydroxyde de calcium se réagissent L’acide bromhydrique et l’hydroxyde de potassium se réagissent L’acide sulfurique et l’hydroxyde d’ammonium se réagissent

Plus de pratique avec la nomenclature des acides et bases et la prévision de produits Écrivez les formules, prédisez les produits, équilibrez les équations et identifiez l’acide, la base et le sel. HNO 3 (aq) + KOH (aq)  H 3 PO 4 (aq) + 3 NaOH (aq)  HCl (aq) + Al(OH) 3 (aq) 

À faire: p.218 #2 acide ou base, ne les équilibrez pas p.236 #2