La Révision Chapitre 6

#1. HgO 5,492 g **après le chauffage** Hg 5,086 g Quel est le pourcentage massique d’oxygène de ce composé?

5,492 g – 5,086 g = 0,406 g Oxygène 0,406 g / 5,492 g x 100% = 7,39% oxygène

#2. Quel est le pourcentage de composition (NH 4 ) 2 CO 3 ?

(NH 4 ) 2 CO 3 N: 2 x 14,01 = 28,02 H: 8 x 1,01 = 8,08 96,11 g/mol C: 1 x 12,01 = 12,01 O: 3 x 16 = 48

28,02/96,11 x 100% = 29,15% Azote 8,08/96,11 x 100% = 8,41% Hydrogène 12,01/96,11 x 100% = 12,50% Carbone 48/96,11 x 100% = 49,94% Oxygène

#3. Quelle est la masse de calcium dans cette squelette? 11,5 kg masse de la squelette et contient 60% de la masse de Ca 3 (PO 4 ) 2

i) 11,5 kg x 60% 11,5 kg x 0,60 6,9 kg Ca 3 (PO 4 ) 2

ii) Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca: 3 x 40,08 = 120,24 P: 2 x 30,97 = 61,94 310,18 g/mol O: 8 x 16 = ,24/310,18 x 100% = 38,76% Calcium

iii) 38,76% x 6,9 kg 0,3876 x 6,9 kg 2,67 kg Calcium

#4. Quelle est la formule empirique? 71,74 g x 1 mol/12,01 g = 5,9733/0,4269 = 14 C 9,48 g x 1 mol/ 1,01 g = 9,3861/0,4269 = 22 H 6,83 g x 1 mol/ 16 g = 0,4269/0,4269 = 1 O 11,95 g x 1 mol/ 14 g = 0,8536/0,4269 = 2 N

La formule empirique C 14 H 22 N 2 O

#5. Quelle est la formule moléculaire? 2,000 g l’échantillon 1,511 g carbone 0,2684 g hydrogène le restant est l’azote

1,511 g C + 0,2684 g H= 1,779 g 2,000 g – 1,7794 g = 0,2206 g Azote 1,511 g x 1 mol/ g = 0,1258/ 0,0157 = 8 C 0,2684 g x 1 mol/1.01 g = 0,2657/ 0,0157 = 17 H 0,2206 g x 1 mol/14.01 g = 0,0157/ 0,0157 = 1 N

Formule Empirique C 8 H 17 N Masse empirique C: 8 x 12,01 = 96,08 H: 17 x 1,01 = 17,17 127,26 g/mol N: 1 x 14,01 = 14.01

127,16/127,26 = 1 1(C 8 H 17 N) C 8 H 17 N Formule moléculaire

#6. Quelle est la formule moléculaire? 100% – 85,6% = 14,4% 85,6 % Carbone 14,4 % Hydrogène

85,6 g x 1 mol/12,01 g = 7,13/7,13 = 1 14,4 g x 1 mol/ 1,01 g = 14,3/7,13 = 2 Formule empirique CH 2

Masse empirique CH 2 C: 1 x 12,01 = 12,01 14,01 H: 2 x 1,01 = 2,02 98,21/14,01 = 7 7(CH 2 ) = C 7 H 14 Formule moléculaire

#7. Trouvez la formule empirique et la formule moléculaire. 2,390 g H 2 O x 1,01 g H/18,02 g H 2 O = 0,1339 g H (x2) = 0,2679 g H 2,180 – 0,2679 = 1,9121 g C

0,2679 g H x 1 mol/1,01 g = 0,2652/0,1592 = 1,66(x3)= 5 1,9121 g C x 1 mol/ 12,01 g = 0,1592/0,1592 = 1(x3) = 3 Formule empirique C 3 H 5 C: 3 x 12,01 = 36,03 H: 5 x 1,01 = 5,05 41,08

328/41,08 = 8 8( C 3 H 5 ) = C 24 H 40 Formule moléculaire

#Calcule le pourcentage massique de l’eau. K 2 SO 3 2H 2 O K: 2 x 39,1 = 78,2 S: 1 x 32,1 = 32,1 194,34 O: 3 x 16 = 48 H2O: 2 x 18,02 = 36,04 36,04/194,34 x 100% = 18,5% H 2 O

#9. Calculez la valeur de x. 3,82 g CaSO 4 x H 2 O 3,02 g CaSO 4 3,82 g – 3,02 g = 0,8 g of H 2 O

CaSO 4 Ca: 1 x 40,08 = 40,08 S: 1 x 32,07 = 32,07 136,15 O: 4 x 16 = 64

3,02 g CaSO4 x 1mol/136,15 g = 0,0222/0,0222 = 1 0,8 g H20 x 1 mol/18,02 g = 0,0444/0,0222 = 2 CaSO 4 2H 2 O

#10. Calculez la valeur de x. 2,479 g Na 2 B 4 O 7 x H 2 O 1,308 g Na 2 B 4 O 7 2,479 g – 1,308 g = 1,171 g H 2 O

Na 2 B 4 O 7 Na: 2 x 22,99 = 45,98 B: 4 x 10,81 = 43,24 201,22 O: 7 x 16 = 112

1,308 g x 1mol/201,22g = 0,0065/0,0065 = 1 1,171 g x 1mol/18,02 g = 0,0650/0,0065 = 10 Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O