Concentration molaire et quantité de matière
NA = 6.1023 I – La mole et la concentration molaire 1- La mole : Le nombre de molécules ou d’atomes dans une mole est toujours égale à 6.1023. Il est appelé nombre d’Avogadro. Il est noté NA NA = 6.1023
2- La quantité de matière N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA= 6.1023 NA molécules dans le paquet 1 paquet représente 1 mole. N nombre total de molécules n: quantité de matière n = N/NA C’est donc le nombre de paquets ou de moles Dans cet exemple n = 5 mol
3- La concentration molaire C : concentration molaire C = n/ V n = C x V n: quantité de matière en mol V: volume en L C: mol/L
Application : Trouver la quantité de matière de glucose dans 3 L de sang. Données : C= 6,67 mmol/L = 6,67.10-3 mol/L V = 3 L n = CxV n = 3 x 6,67.10-3 = 0,02 mol n = 0,02 mol
I I – Détermination de la quantité de matière 1- A partir du nombre de molécules n = N/NA
I I – Détermination de la quantité de matière 1- A partir du nombre de molécules n = N/NA
a)- la masse molaire atomique C’est la masse d’une mole d’atomes 2- A partir de la masse a)- la masse molaire atomique C’est la masse d’une mole d’atomes Ex: Pour le carbone Mc = 12 g/mol Pour l’oxygène Mo = 16 g/mol Pour l’hydrogène MH= 1 g/mol
b)- la masse molaire moléculaire C’est la masse d’une mole de molécules. Elle peut être calculée en additionnant les masses molaires des atomes qui composent la molécule. Ex: Pour le glucose C6H12O6 Mg = 6x Mc + 12x MH + 6 x Mo =6x12 + 12x 1 + 6x 16 = Mg = 180 g/mol
c)-calcul de la quantité de matière: n = m/M m : masse de l’échantillon en g M: masse molaire de la molécule en g/mol n: quantité de matière en mol
Les différentes méthodes pour calculer la quantité de matière « n » n = m/M n = C x V n = N/NA