La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La stoechiométrie. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour former de leau. Quelle masse.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "La stoechiométrie. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour former de leau. Quelle masse."— Transcription de la présentation:

1 La stoechiométrie

2 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour former de leau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g deau? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités.

3 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de leau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g deau? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O

4 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de leau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g deau? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g

5 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de leau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g deau? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g O 2 72 g H 2 O 32 g O 2 36 g H 2 O

6 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de leau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g deau? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g O 2 72 g H 2 O 32 g O 2 36 g H 2 O

7 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Combien de mole de dihydrogène réagirait avec 0,4 mole de dioxygène. 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? mole de H 2 0,4 mole O 2 2 moles de H 2 1 mole de O 2

8 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Combien de mole de dihydrogène réagirait avec 0,4 mole de dioxygène. 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? mole de O 2 0,4 mole O 2 2 moles de H 2 1 mole de O 2

9 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Quelle masse deau obtiendrons-nous si 2,5 moles de dihydrogène réagissent avec le dioxygène? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g de H 2 O 2,5 moles H 2 36g H 2 O 2 moles de H 2

10 Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Quelle masse deau obtiendrons-nous si 2,5 moles de dihydrogène réagissent avec le dioxygène? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 2H 2 + O 2 2H 2 O ? g de H 2 O 2,5 moles H 2 36g H 2 O 2 moles de H 2 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g

11 Problème avec une solution de concentration connue Ex: On fait réagir 50 mL dune solution diodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Il faut déterminer le nombre de mole(s) de soluté en appliquant la formule:

12 Problème avec une solution de concentration connue Ex: On fait réagir 50 mL dune solution diodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. n = 0,025 mol de NaI

13 Problème avec une solution de concentration connue Ex: On fait réagir 50 mL dune solution diodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2 NaI (aq) PbI 2 (s) +2 NaNO 3 (aq) n = 0,025 mol de NaI

14 Problème avec une solution de concentration connue Ex: On fait réagir 50 mL dune solution diodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2 NaI (aq) PbI 2 (s) +2 NaNO 3 (aq) n = 0,025 mol de NaI

15 Problème avec une solution de concentration connue Ex: On fait réagir 50 mL dune solution diodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. ? g PbI 2 0,025 mol NaI 461 g PbI 2 36 mol NaI Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2 NaI (aq) PbI 2 (s) +2 NaNO 3 (aq) n = 0,025 mol de NaI 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g

16 Problème avec une solution de concentration connue Ex: On fait réagir 50 mL dune solution diodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? 1.Écrire léquation de la réaction et équilibrer. 2.Sous léquation, noter les informations pertinentes selon léquation équilibrée. 3.Écrire les données du problème et les proportion selon léquation. 4.Solutionner. 5.Vérifier les unités. Pb(NO 3 ) 2(aq) + 2 NaI (aq) PbI 2 (s) +2 NaNO 3 (aq) ? g PbI 2 0,025 mol NaI 461 g PbI 2 36 mol NaI n = 0,025 mol de NaI 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g


Télécharger ppt "La stoechiométrie. Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour former de leau. Quelle masse."

Présentations similaires


Annonces Google