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Propriétés physiques des gaz INTRODUCTION. Rappel : Modèle corpusculaire Modèle qui sert à représenter la matière Se base principalement sur trois postulats.

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1 Propriétés physiques des gaz INTRODUCTION

2 Rappel : Modèle corpusculaire Modèle qui sert à représenter la matière Se base principalement sur trois postulats 1. La matière est composée de très petites particules (molécules ou atomes). 2. Les particules sont toujours en mouvement. 3. Les particules peuvent être retenues entre elles par des forces.

3 Mouvement Brownien Observation du 2 e postulat du modèle corpusculaire Mouvements constants et aléatoires de petites particules observées dans des grains de pollen Observé en 1827 par Robert Brown

4 Mouvement des particules Combinaison possible de trois types de mouvements : vibration, rotation et translation Possibilités dépendent de la phase de la matière. Source : Compagnon Web ERPI

5 Phases de la matière Solide Mouvements possibles : vibration Particules très rapprochées et ordonnées Importantes forces dattraction Forme et volume définis Masse volumique généralement très élevée. Source : Allô Prof matiere/le-modele-particulaire.aspx

6 Phases de la matière (suite) Liquide Mouvements possibles : vibration et rotation (translation minime) Particules rapprochées, mais désordonnées Faibles forces dattraction Volume défini et presque constant (fluide incompressible) Prend la forme de son contenant Masse volumique généralement assez élevée. Source : Allô Prof matiere/le-modele-particulaire.aspx

7 Phases de la matière (suite) Gaz Mouvements possibles : vibration, rotation et beaucoup de translation. Beaucoup de liberté de mouvement. Particules très distantes Aucune force dattraction Pas de forme ni de volume définis, occupe tout lespace possible (fluide compressible). Masse volumique très petite Source : Allô Prof matiere/le-modele-particulaire.aspx

8 Changements de phase Transformation physique dune substance qui passe dun état de la matière à un autre. Ne modifie pas la nature de la substance. Source : Allô Prof

9 Changement de phase - Vaporisation Peut se faire de deux façons : 1. Évaporation : Se fait à nimporte quelle température Les particules en surface brisent les forces dattraction et peuvent se détacher du reste de la substance. Forme de la vapeur si à température et pression ambiante 2. Ébullition : Se fait à des conditions précises de température et de pression (Point débullition) Toutes les particules ont la possibilité de passer en phase gazeuse


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