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Chapitre 4 Réactions endothermiques et exothermiques.

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1 Chapitre 4 Réactions endothermiques et exothermiques

2 LÉnergie Cest la capacité à Effectuer un travail Provoquer un changement Unité de mesure: le joule (J)

3 Types dénergie: Énergie potentielleÉnergie cinétique Énergie de réserve Énergie chimique Emmagasinée dans les molécules Énergie associée au mouvement Énergie thermique

4 Loi de la conservation de lénergie Lénergie ne peut être ni crée, ni détruite. Elle peut être: Transformée (passe dune forme à une autre) Transférée (passe dun milieu à un autre) Un transfert dénergie saccompagne généralement dune transformation dénergie.

5 Chaleur et température Température: Dépend de la vitesse des particules. Cest la mesure de leur degré dagitation. Se mesure en o C. Chaleur (Q): Dépend à la fois de la vitesse des particules et de la quantité de matière. Se mesure en Joules (J).

6 Chaleur absorbée ou dégagée par une substance: Q = mcT Où: Q = chaleur absorbée ou dégagée m = masse de la substance c = capacité thermique massique T = variation de température en o C (T 2 – T 1 ) Si Q est positif: lénergie est absorbée Si Q est négatif:lénergie est dégagée

7 Capacité thermique massique (c): Quantité dénergie nécessaire pour que 1 g de substance augmente de 1 o C. Unité de mesure: J/g o C Capacité thermique massique de leau: c eau = 4,19 J/g o C

8 Transformations et absorption ou dégagement dénergie

9 Réaction endothermique: Absorbe de lénergie Requiert un apport constant dénergie Réaction exothermique: Dégage de lénergie Peut nécessiter une amorce (énergie dactivation)

10 Équation thermique Réaction endothermique: lénergie est placée avec les réactifs Ex.: N 2(g) + 2O 2(g) + 66,4 kJ 2 NO 2(g) Réaction exothermique: lénergie est placée avec les produits: Ex.: N 2(g) + 3H 2(g) 2 NH 3(g) + 92,2 kJ

11 Dans une équation thermique, la quantité dénergie est proportionnelle à la quantité de substance (masse ou nombre de moles). Exemple: Soit la réaction suivante: CO 2(g) + 393,5 kJ C (s) + O 2(g) Si la réaction a absorbé 200 kJ, quelle masse de carbone a été produite? É:C (s) 393,5 kJ1 mol12,01 g 200 kJx

12 Enthalpie (H) : énergie interne contenue dans les molécules ou les atomes. Énergie cinétique: Mouvement des électrons dans latome Mouvements des molécules Énergie potentielle Force dattraction entre les électrons et le noyau Force dattraction entre les atomes dune molécule Force dattraction entre les molécules Force de cohésion dans le noyau des atomes

13 Lenthalpie étant très difficile à mesurer, on mesure plutôt la variation de lenthalpie lors dune transformation physique ou chimique. Variation denthalpie (ΔH) : énergie absorbée ou dégagée par une réaction. Elle correspond à la chaleur de réaction (Q). ΔH = H p - H r

14 Enthalpie en fonction de la progression de la réaction Lenthalpie étant propre à chaque substance, les réactifs et les produits ne possèdent habituellement pas la même enthalpie.

15 Réaction exothermique Une partie de lénergie interne des molécules est transformée en énergie thermique qui est libérée dans le milieu. H p - H r = - Énergie 2 façons de représenter la réaction: Réactifs Produits + Énergie Réactifs Produits ΔH = -Énergie

16 Réaction endothermique Une partie de lénergie interne des molécules est transformée en énergie thermique qui est libérée dans le milieu. H p - H r = + Énergie 2 façons de représenter la réaction: Réactifs + Énergie Produits Réactifs Produits ΔH = +Énergie

17 Chaleur molaire de réaction Quantité dénergie absorbée ou dégagée par la transformation dune mole dun réactif ou la formation dune mole de produit. Elle se mesure en kJ/mol Exemple: si: 2 H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (g) + 483,6 kJ alors: ΔH = - 483,6 kJ ou ΔH = - 241,8 kJ/mol

18 Chaleur massique de réaction Quantité dénergie absorbée ou dégagée par la transformation dun gramme dun réactif ou la formation dun gramme de produit. Elle se mesure en kJ/g


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