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TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?

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1 TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?

2 II- IDENTIFICATION DU COLORANT Les différentes étapes à réaliser: -Tracer le spectre dabsorption de la solution contenant le colorant ainsi que ceux des différents colorants disponibles au laboratoire. -Ne pas oublier de faire le blanc ce qui signifie signifie mesurer labsorbance du solvant (leau) et lui affecter la valeur zéro, un peu comme on tare une balance -Comparer les longueurs donde au maximum dabsorbance.

3 Spectre dabsorbance du colorant inconnu 626 nm

4 Sulfate de cuivre

5 Bleu patenté : max = 637 nm

6 Bleu brillant E133 : max = 629 nm

7 BBT EN MILIEU BASIQUE: max = 612 nm

8 Bleu de méthylène : max = 662 nm

9 Conclusion : La valeur du maximum dabsorption ne correspond à aucun des spectres. Le plus proche est cependant le bleu brillant (E133) ce qui malheureusement ne correspond pas à létiquette qui indique du E131 ! La valeur du maximum dabsorption ne correspond à aucun des spectres. Le plus proche est cependant le bleu brillant (E133) ce qui malheureusement ne correspond pas à létiquette qui indique du E131 !

10 II- DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE DU COLORANT DANS LA POTION SCHTROUMPF Etapes de résolution Etapes de résolution Fabriquer des solutions du colorant bleu E131 de concentration connues (au moins 4 ou 5 pour être suffisamment précis) Mesurer leur absorbance Tracer une courbe détalonnage Mesurer labsorbance de la solution du schtroumpf Utiliser la courbe détalonnage pour trouver la concentration en E131 dans la solution précédente En déduire la quantité de E131 dans un bonbon Déduire de la DJA le nombre de bonbons que lon pourrait manger.

11 PREPARATION DES SOLUTIONS : [E131] = 1, mol/L (dilué 2 fois) [E131] = 1, mol/L (dilué 2 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL. [E131] = 5, mol/L (dilué 4 fois) [E131] = 5, mol/L (dilué 4 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 100mL [E131] = 4, mol/L (dilué 5 fois) [E131] = 4, mol/L (dilué 5 fois) On prélève 10 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 10 mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL [E131] = 2, mol/L (dilué 10 fois) [E131] = 2, mol/L (dilué 10 fois) On prélève 5 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 5mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL

12 [E131] (mol.L -1 ) 0 2, , , , , ? A00,0940,1770,3320,4400,7880,415

13 On mesure labsorbance de la solution issu du bonbon à 640 nm : A = 0,415 On mesure labsorbance de la solution issu du bonbon à 640 nm : A = 0,415 Par lecture graphique, on lit la concentration de la solution diluée: Par lecture graphique, on lit la concentration de la solution diluée: [E131] = 1, mol/L Pour trouver la quantité dans un bonbon : Pour trouver la quantité dans un bonbon : n = C x V = 1, x 0,100 = 1, mol La masse molaire nous permet de calculer la masse de E131 dans un bonbon : La masse molaire nous permet de calculer la masse de E131 dans un bonbon : m = n x M = 1, x 582 = 5, g = 0,594 mg La DJA vaut 2,5 mg/kg donc 4,21 bonbons/kg. La DJA vaut 2,5 mg/kg donc 4,21 bonbons/kg. Pour une personne de 60 kg cela fait 252 bonbons…on est tranquille ! Pour une personne de 60 kg cela fait 252 bonbons…on est tranquille !

14 Le spectrophotomètre a été réglé sur une longueur donde de 640 nm car on est dans la zone du maximum dabsorption.

15 Quelques sources derreurs : Imprécision des appareils de mesure (spectrophotomètre, fiole jaugée, pipette jaugée, balance,…). Imprécision des appareils de mesure (spectrophotomètre, fiole jaugée, pipette jaugée, balance,…). Imprécision lors du tracé de la droite « moyenne ». Imprécision lors du tracé de la droite « moyenne ». Normalement, ces erreurs sont faibles car le matériel utilisé est précis et que lon a pris suffisamment de points pour le tracé de la courbe détalonnage.


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