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Chap C6 (livre p114) Les solutions colorées I- Notion dabsorbance : Activité expérimentale N°1.

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1 Chap C6 (livre p114) Les solutions colorées I- Notion dabsorbance : Activité expérimentale N°1

2 1°) Couleur dune solution : Activité expérimentale N°1 p116

3 Cours : La couleur dune solution correspond aux radiations non absorbées par la solution. Elle est complémentaire de la couleur absorbée (doc5 p119).

4 2°) Absorbance et spectre dabsorption dune solution : Activité expérimentale N°2 p117 Rappel : La concentration molaire dune espèce chimique en solution est C = n (C en mol·L -1, n en mol et V en L). V

5 S1S1 S1S1 S2S2 S2S2 S 1 et S 2

6 Cours : - Labsorbance est mesurée par un spectrophotométre. - Sur le spectre dabsorption, on repère λ m correspondant à labsorbance maximale A max de la solution. La couleur correspondant est la couleur complémentaire de la solution. - Labsorbance A λ est une grandeur positive sans unité liée à lintensité de la lumière de longueur donde λ absorbée par une espèce en solution. animation

7 II- Dosage spectrophotométrique par étalonnage : Activité expérimentale N°3 p118 Rappel : La dilution dune solution mère (C 0,V 0 ) consiste à ajouter de leau distillée pour obtenir une solution fille (C 1,V 1 ) n 0 = n 1, soit C 0 V 0 = C 1 V 1 Facteur de dilution : f = C 0 = V 1 C 1 V 0

8 Tube N° C i (molL -1 ) 2, , , , , ? A max 0,1310,6070,8491,2411,5450,867 Pour une plus grande précision sur les mesures dabsorbance, il faut régler sur la longueur donde λ max de labsorbance maximale A max. La solution mère a pour concentration C 0 = 1, mol.L -1 Avec la relation de la dilution, on pour le tube i : C i =(C 0 ×V 0 )/V i avec V i = V 0 + V eau

9 Cest une droite qui passe par lorigine, donc labsorbance est une fonction linéaire de la concentration. On a mesuré pour le curaçao dilué 10 fois A max = 0,867. Par lecture graphique, on lit C 6 = 6, mol.L -1 La concentration en bleu brillant dans le curaçao est 6, × 10 = 6, mol.L -1

10 Cours : - Le dosage par étalonnage consiste à comparer une propriété physique dun échantillon à la même propriété physique pour une gamme détalons. - Le dosage spectrophotométrique exploite la proportionnalité entre A λ et C en traçant une droite détalonnage A λ =f(C). - Doser une espèce chimique dans une solution consiste à déterminer sa concentration molaire C.

11 III- La loi de Beer-Lambert : Labsorbance A λ dune espèce suit la loi de Beer-Lambert : A λ sans unité (absorbance) ε λ en mol -1 ·L·cm -1 (coefficient dextinction molaire) l en cm (longueur de la cuve) C en mol·L -1 (concentration molaire) A λ = ε λ lC La loi de Beer-Lambert est additive dans le cas de plusieurs espèces : A λ = A λ,i = ε λ,i lC i = ε λ,1 lC 1 + ε λ,2 lC 2 + …


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