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Chapitre 7. La quantité de matière livre : Chapitre.10 /144-147.

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1 Chapitre 7. La quantité de matière livre : Chapitre.10 /

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3 • La combustion de 6 g de carbone nécessite 16 g de dioxygène. Combien de molécules de chaque espèce sont entrées en réaction ? • Données: – la masse d’un atome de carbone m(C) =2,0x g – la masse d’une molécule de dioxygène m(O 2 )=5,3x g

4 • Une mole est la quantité de matière contenant 6,02x10 23 particules (atomes, ions ou molécules).

5 • Le nombre de particules d’une mole représente la constante d’Avogadro, notée N A N A =6,02x10 23 mol -1

6 1 mole …

7 • La masse molaire atomique M d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. – Elle s’exprime en g.mol -1 – Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique

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9 • La masse molaire moléculaire d’une espèce chimique moléculaire est la masse d’une mole de ces molécules – Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule – Elle s’exprime en g.mol -1

10 • Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose C 12 H 22 O 11

11 • La masse molaire ionique est la masse d’une mole d’ions. – Elle est égale à la masse molaire atomique de l’élément correspondant – Elle s’exprime en g.mol -1 Cu Cu 2+

12 • La quantité de matière – représente le nombre de paquets (moles) de N A particules présents dans un échantillon de matière – se mesure en mol – notée n 12 moles d’eau

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17 Applications/p.152 • 2,5,9,10/p • pour s’entraîner (corrigé à la fin du livre): – problèmes /p.150 – problèmes/p.151 – 1,3,4,6,7,8,11,12/p

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