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TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?

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Présentation au sujet: "TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?"— Transcription de la présentation:

1 TP 6 : COMBIEN DE BONBONS SCHTROUPFS PEUT-ON MANGER PAR JOUR ?

2 II- IDENTIFICATION DU COLORANT Les différentes étapes à réaliser: - Tracer le spectre d’absorption de la solution contenant le colorant ainsi que ceux des différents colorants disponibles au laboratoire. - Ne pas oublier de faire le blanc ce qui signifie signifie mesurer l’absorbance du solvant (l’eau) et lui affecter la valeur zéro, un peu comme on tare une balance - Comparer les longueurs d’onde au maximum d’absorbance.

3 Spectre d’absorbance du colorant inconnu 638 nm

4 Sulfate de cuivre

5 Bleu patenté (E131) : max = 637 nm

6 Bleu brillant E133 : max = 629 nm

7 BBT EN MILIEU BASIQUE: max = 612 nm

8 Bleu de méthylène : max = 662 nm

9 Conclusion :  La valeur du maximum d’absorption ne correspond à aucun des spectres. Le plus proche est cependant bien le bleu patenté E131 ce qui correspond à l’étiquette.

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12 II- DETERMINATION DE LA CONCENTRATION MOLAIRE DU COLORANT DANS LA POTION SCHTROUMPF  Etapes de résolution  Fabriquer des solutions du colorant bleu E131 de concentration connues (au moins 4 ou 5 pour être suffisamment précis)  Mesurer leur absorbance  Tracer une courbe d’étalonnage  Mesurer l’absorbance de la solution du schtroumpf  Utiliser la courbe d’étalonnage pour trouver la concentration en E131 dans la solution précédente  En déduire la quantité de E131 dans un bonbon  Déduire de la DJA le nombre de bonbons que l’on pourrait manger.

13 PREPARATION DES SOLUTIONS :  [E131] = 1, mol/L (dilué 2 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL.  [E131] = 5, mol/L (dilué 4 fois) On prélève 25 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 25mL et on introduit dans une fiole jaugée de 100mL  [E131] = 4, mol/L (dilué 5 fois) On prélève 10 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 10 mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL  [E131] = 2, mol/L (dilué 10 fois) On prélève 5 mL de solution mère avec la pipette jaugée de 5mL et on introduit dans une fiole jaugée de 50mL

14 [E131] (mol.L -1 ) 0 2, , , , , ? A00,0940,1770,3320,4400,7880,415

15  On mesure l’absorbance de la solution issu du bonbon à 640 nm : A = 0,415  Par lecture graphique, on lit la concentration de la solution diluée: [E131] = 1, mol/L  Pour trouver la quantité dans un bonbon : n = C x V = 1, x 0,100 = 1, mol  La masse molaire nous permet de calculer la masse de E131 dans un bonbon : m = n x M = 1, x 582 = 5, g = 0,594 mg  La DJA vaut 2,5 mg/kg donc 4,21 bonbons/kg.  Pour une personne de 60 kg cela fait 252 bonbons…on est tranquille !

16 Le spectrophotomètre a été réglé sur une longueur d’onde de 640 nm car on est dans la zone du maximum d’absorption.

17 Quelques sources d’erreurs :  Imprécision des appareils de mesure (spectrophotomètre, fiole jaugée, pipette jaugée, balance,…).  Imprécision lors du tracé de la droite « moyenne ». Normalement, ces erreurs sont faibles car le matériel utilisé est précis et que l’on a pris suffisamment de points pour le tracé de la courbe d’étalonnage.


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