Chapitre 2 : les molécules

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1 Chapitre 2 : les molécules

2 I. Les liaisons dans la molécule
Une molécule est formée d’atomes liés les uns aux autres Selon leur nature , les atomes établissent toujours le même nombre de liaisons

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4 II. Les formules des molécules
La formule brute nous renseigne sur le nom et le nombre des atomes présents Ex : C2H4O2 La formule développée permet de connaître la disposition des atomes . Les liaisons sont représentées par des tirets . Ex :

5 Dans la formule semi-développée , les liaisons impliquant un atome d’hydrogène ne sont pas écrites

6 Remarque : Les formules développées sont représentées dans le plan de la feuille . En réalité , ces molécules occupent un volume dans l’espace que l’on peut visualiser en utilisant des modèles moléculaires ou certains logiciels

7 Atome carbone Oxygène hydrogène Azote chlore modèle

8 Les liaisons entre les atomes peuvent être :
Simple : les 2 atomes mettent chacun un électron en commun Double : les 2 atomes mettent en commun , chacun deux électrons Triple : Chacun des 2 atomes liés a mis en commun 3 électrons exemple : C2H2

9 N° 1 , 2 , 3 p 63 en autonomie N° 10 , 13 p 65

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12 III. Les isomères Les molécules de même formule brute , mais de formules développées différentes sont des isomères . Des molécules isomères n’ont ni le même nom , ni les mêmes propriétés physiques et chimiques

13 Les groupes caractéristiques C’est un groupe d’atomes qui donne à la molécule des propriétés particulières

14 N18 p 66

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17 Vocabulaire : ramifications
molécule cyclique cycle benzénique N°12 – 16 – 25 (essayer s’informer …) 26 p 65

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