  Ecris sur une feuille le numéro de la question et la(es) réponse(s) qui te semble(nt) juste(s). Clique pour continuer   Pour vérifier ta réponse, clique sur une touche. clique sur cette touche pour obtenir une aide. Des atomes aux ions troisième

Question n°1 Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles? Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Clique pour vérifier ta réponse  une molécule  un noyau  des électrons  des ions

Question n°1 : correction Dans le modèle le plus simple de l’atome, l’atome est composé de deux parties, lesquelles?  une molécule  un noyau  des électrons  des ions Clique pour continuer  un noyau  des électrons

Question n°2 Un électron porte : Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Clique pour vérifier ta réponse  une charge électrique positive.  plusieurs charges électriques positives.  une charge électrique négative.  plusieurs charges électriques négatives.

Question n°2 : correction Clique pour continuer Un électron porte :  une charge électrique positive.  plusieurs charges électriques positives.  une charge électrique négative.  plusieurs charges électriques négatives.  une charge électrique négative.

Question n°3 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie:  l’atome a un pH = 7.  Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.  Il n’y a pas de charges électriques dans un atome. Clique pour vérifier ta réponse

Question n°3 : correction l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie: l’expression « un atome est électriquement neutre » signifie:  l’atome a un pH = 7.  Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome.  Il n’y a pas de charges électriques dans un atome. Clique pour continuer

Question n°4 Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? Écrivez la bonne réponse sur votre feuille Clique pour vérifier ta réponse

Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? Question n°4 : correction Un atome est électriquement neutre. L’atome de carbone est constitué de 6 charges positives dans son noyau. 6 charges négatives (électrons) tournent autour du noyau Clique pour continuer

Question n°5 L’ion chlorure possède :  16 charges négatives.  17 charges négatives.  18 charges négatives. Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de chlore C l 17 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Chlorure C l - 17 ? Clique pour vérifier ta réponse

L’ion chlorure possède : Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de chlore C l 17 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Chlorure C l - 17 ? Question n°5 : correction L’ion chlorure porte une charge électrique négative. Il a été formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné une charge électrique négative. Clique pour continuer  16 charges négatives.  17 charges négatives. 18 charges négatives. 18 

Question n°6 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit:  A l 3+  A l 3-  A l Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome d’aluminium A l 13 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Aluminium ? Clique pour vérifier ta réponse

La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome d’aluminium A l 13 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Aluminium ? Question n°6 : correction A l 3+ L’ion aluminium A l 3+ porte trois charges électriques positives. Ce chiffre (3+) correspond à la différence entre le nombre de charges électriques positives et négatives ( = +3). Clique pour continuer  Al 3-  Al  A l 3+

Question n°7 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’ion fer III possède :  23 charges négatives.  26 charges négatives.  29 charges négatives. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de fer Fe 26 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Fer III Fe ? Clique pour vérifier ta réponse

L’ion fer III possède : 23 charges négatives. Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de fer Fe 26 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Fer III Fe ? Question n°7 : correction 23 L’ion fer III porte trois charges électriques positives. Il a été formé à partir de l’atome de fer qui a perdu trois charges électriques négatives. Clique pour continuer  26 charges négatives.  29 charges négatives. 

Question n°8 L’atome et l’ion du même nom ont : (exemple: l’atome de chlore et l’ion chlorure) Écrivez la bonne réponse sur votre feuille.  le même nombre de charges positives.  la même formule chimique.  le même nombre de charges négatives. Clique pour vérifier ta réponse

L’atome et l’ion du même nom ont : le même nombre de charges positives. Question n°8 : correction  la même formule chimique.  le même nombre de charges négatives.   Il est interdit de changer le nombre de charges électriques positives du noyau. Cela demande trop d’énergie. Clique pour continuer

Question n°9 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’ion oxygène O 2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a :  gagné 2 électrons.  perdu 2 électrons. Clique pour vérifier ta réponse

L’ion oxygène O 2- a été formé à partir d’un atome d’oxygène qui a : Question n°9 : correction gagné 2 électrons.  perdu 2 électrons.   L’ion oxygène porte deux charges électriques négatives. Il en a donc gagné deux par rapport à l’atome d’oxygène. Un électron porte une charge électrique négative. Clique pour continuer

Question n°10 Écrivez les bonnes réponses sur votre feuille. Recopiez les formules chimiques des ions :  CO 2  NH 4 +  O  C l -  SO 4 2-  Fe Clique pour vérifier ta réponse

Recopiez les formules chimiques des ions : NH 4 + C l - SO 4 2- Question n°10 : correction      O  Fe  CO 2  Les ions portent des charges électriques qui sont écrites en haut à droite de la formule chimique. Clique pour continuer

Question n°11 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. L’ion nitrate est un ion poly-atomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui a gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO 3-  NO 3+  N 3 O +  NO 3 +  N 3 O -  NO 3 - N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène. Clique pour vérifier ta réponse

L’ion nitrate est un ion poly-atomique. Il a été formé à partir d’un groupement d’atomes composé d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène qui a gagné un électron. Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ?  NO 3-  NO 3+  N 3 O +  NO 3 +  N 3 O -  N : symbole de l’atome d’azote. O : symbole de l’atome d’oxygène. Question n°11 : correction NO 3 - Clique pour continuer

Question n°12 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH 4 +. La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives.  1 charge positive. Clique pour vérifier ta réponse

La formule chimique de l’ion ammonium s’écrit NH 4 +. La charge électrique portée par l’ion ammonium est de :  4 charges positives.  1 charge positive. Question n°12 : correction  1 charge positive. La charge électrique de l’ion est écrite en haut à droite de la formule chimique de l’ion. Clique pour continuer

Question n°13 Écrivez la bonne réponse sur votre feuille. La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit:  ( NO Fe 3+ )  ( Fe 3+ + NO 3 - )  ( Fe NO 3 - )  ( 3 NO Fe 3+ ) NO 3 - : formule chimique de l’ion nitrate. Fe 3+ : formule chimique de l’ion fer III. Clique pour vérifier ta réponse

La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit :  ( NO Fe 3+ )  ( Fe 3+ + NO 3 - ) NO 3 - : formule chimique de l’ion nitrate. Fe 3+ : formule chimique de l’ion fer III. Question n°13 : correction  ( Fe NO 3 - )  ( Fe NO 3 - ) Les charges électriques négatives apportées par trois ions nitrate compensent les charges électriques positives d’un ion fer III. Les solutions ioniques sont électriquement neutres. Clique pour continuer  ( 3 NO Fe 3+ )

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Un atome est composé d’un noyau entouré d’électrons. Le noyau porte des charges électriques positives. Un électron porte une charge électrique négative. Un atome est électriquement neutre. Il contient autant de charges électriques positives que de charges électriques négatives.

l’atome de chlore est électriquement neutre. l’ion chlorure n’est pas électriquement neutre. L’ion chlorure s’écrit C l -. Il porte une charge électrique négative. Un ion est formé à partir d’un atome qui gagne ou qui perd une ou plusieurs charges négatives. Pose toi ces questions : L’ion chlorure a-t-il perdu ou gagné des charges électriques négatives ? Combien en a-t-il perdu ou gagné ?

l’atome d’aluminium ne porte pas de charge électrique. Sa formule chimique s’écrit Al. l’ion aluminium n’est pas électriquement neutre. La charge électrique portée par l’ion est donnée par la différence entre le nombre de charges + et le nombre de charges -. La charge électrique portée par l’ion est écrite en haut à droite de sa formule chimique. Pose toi cette question : Que vaut la différence entre le nombre de charges électriques positives et le nombre de charges électriques négatives ?

l’atome de fer est électriquement neutre. l’ion fer III n’est pas électriquement neutre. L’ion fer III porte 3 charges positives. Un ion est formé à partir d’un atome qui gagne ou qui perd une ou plusieurs charges négatives. Pose toi ces questions : L’ion fer III a-t-il perdu ou gagné des charges électriques négatives ? Combien en a-t-il perdu ou gagné ?

Regarde bien cet exemple ! Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Atome de fer Fe 26 Nom et formule chimique de l’espèce étudiée. Nombre de charges positives dans le noyau. Nombre de charges négatives ou d’électrons. Ion Fer III Fe L’atome de fer a perdu 3 charges négatives

Un ion qui porte des charges électriques positives a été formé à partir d’un atome qui a perdu des charges négatives. Un ion qui porte des charges électriques négatives a été formé à partir d’un atome qui a gagné des charges négatives. La charge électrique portée par un ion est écrite en haut à droite de sa formule chimique. Pose toi ces questions : Quelle est la charge électrique portée par l’ion oxygène ? Pour obtenir cette charge électrique, l’atome d’oxygène a du gagné ou perdre des charges négatives ?

La charge électrique portée par un ion est écrite en haut à droite de sa formule chimique. Seul les ions portent des charges électriques.

La charge électrique portée par un ion est écrite en haut à droite de sa formule chimique.

Des ions dissous dans de l’eau forment une solution ionique. On écrit la formule chimique d’une solution ionique entre des parenthèses. On sépare les formules chimiques des ions par un signe « + ». On commence par écrire la formule chimique de l’ion positif. Une solution ionique est électriquement neutre. Un exemple : la formule chimique du chlorure de fer II s’écrit : ( Fe Cl - )