Les types de réactions chimiques PowerPoint 6.1

Six types de reaction à connaître La combination (synthèse) La decomposition La substitution simple La substitution double La neutralisation (acide-base) La combustion

1. La combination (synthèse) Les éléments peuvent être des métaux ou des non métaux. Des métaux transfèrent un ou plusieurs élecctrons aux non-métaux pour former un composé ionique. + - + - Li Li + F F → Li F Li F 2 Li + F2 → LiF 2 Métal + Non-métal → Composé ionique Des non-métaux peuvent aussi réagir ensemble pour former un compose covalent, un molécule. 2N2 + O2 → 2N2O

2. La décomposition AB → A + B L’équation générale, composé → élément + élément Le contraire d’une réaction de combinaison. H H H O H O → O O + H H H H Exemple, H2O → O2 + H2 2 2 Lors de la decomposition d’un composé ionique, des éléctrons sont retournés au métal, produisant des éléments neutres comme produits. Exemple, 2NaCl → 2Na + Cl2

3. La substitution simple A + CB → B + AC A + CB → C + AB L’ équation générale, élément + composé → élément + composé Un des éléments du composé est remplacé avec un autre élément. Exemple, 2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3 Exemple, F2 + 2NaI → I2 + 2NaF

4. La substitution double AB(aq) + CD(aq) → AC(s) + BD(aq) Ce type de réaction implique, d’habitude, deux composés ioniques qui réagissent ensemble pour produire deux nouveaux composés ioniques. Un des nouveaux composés ioniques forme souvent un précipité. Un solide insoluble

5. La neutralisation (acide-base) HX + MOH → H2O + MX Anion Cation, souvent un métal Un sel Acide + Base → Eau + Sel Exemple, HCl + NaOH → H2O + NaCl

6. La combustion L’ équation générale, Composé organique + Oxygène → Dioxyde de carbone + Eau CH4 C2H6 C6H12O6 CH3OH La réaction rapide d’un composé ou d’un élément avec l’oxygène pour former un oxide et pour produire de la chaleur. Exemple, CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Récapitulons! La combination (synthèse) élément + élément → composé 2. La décomposition composé → élément + élément 3. La substitution simple A + CB → B + AC ou A + CB → C + AB 4. La substitution double AB(aq) + CD(aq) → AC(s) + BD(aq) 5. La neutralisation (Acide-Base) HX + MOH → H2O + MX 6. La combustion Composé organique + O2 → CO2 + H2O

Classer les réactions suivantes? 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 → 6H2O + Mg3(PO4)2 La neutralisation MgF2 + Li2CO3 → MgCO3 + 2LIF La substitution double 2N2 + O2 → 2N2O La combinaison (synthèse) 2NaF + Br2 → 2NaBr + F2 La substitution simple 2ZnCl2 → 2Zn + Cl2 La décomposition 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O La combustion

Complétez et équilibrez les équations ci-dessous H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4 Un neutralisation (acide-base) K2SO4 + BaCl2 → 2 KCl + BaSO4 Une substitution double 2 Al + N2 → 2 AlN Une combination (synthèse) 2 GaF3 + Cs → 3 3 CsF2 + Ga 2 Une substitution simple 2 FeO → 2 Fe + O2 Une décomposition CH3CH2CH3 + O2 → 5 3 CO2 + H2O 4 Une combustion