Les Particules Atomiques

N’oublie pas! Les atomes sont composés d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

Électron Orbite Noyau

Les Couches Électroniques Un atome est composé d’un noyau entouré par des électrons. Ces électrons sont organisés dans des couches électroniques.

Les Couches Électroniques niques contiennent chacune un nombre spécifique d’électrons. Il faut remplir une couche avant d’utiliser la prochaine !! 

Le Modèle de Bohr * Dessiner un cercle pour représenter le noyau. * Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique) * Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)

Les règles:

Les Réponses!

Sodium P: 11 N: 12

Soufre P: 16 N: 16

Fluor P: 9 N: 10

Calcium P: 20 N: 20

Argon P: 18 N: 22

Azote P: 7 N: 7

Potassium P: 19 N: 20

Aluminium P: 13 N: 14

Les Électrons de Valence

Les électrons de valence Les électrons dans la couche extérieure du modèle atomique. Cette couche extérieure se nomme la couche périphérique. Les électrons de valence

Les Électrons de Valence La quantité d’électrons de valence affecte la façon qu’un atome réagit avec les autres atomes La façon qu’un atome forme des liaisons détermine beaucoup de ses propriétés. Tous les éléments dans une famille ont la même quantité d’électrons de valence, alors ils ont des propriétés chimiques similaires!

Les Électrons de Valence Exemple: Les atomes du Groupe 2 possèdent tous 2 électrons dans leur couche périphérique (les électrons de valence).

Les Électrons de Valence Regarder vos diagrammes de Bohr. Combien d’électrons de valence y-a-t-il dans: Potassium? Fluor? Calcium Béryllium? Argon? Azote? 1 7 2 2 8 5 Mg (Magnesium) Atom

Règle de l‘Octet La couche périphérique d'un élément est pleine quand elle contient 8 électrons. L’atome atteint une stabilité maximale, et ne réagit pas avec d’autres substances. Exemple: Les Gaz Rares ont déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec d’autres substances.

Les ions positifs et négatifs

La formation des ions positifs et négatifs Un ION POSITIF se forme quand un atome perd UN ou PLUSIEURS électrons. Exemple: Lithium perd un électron et devient Li + Un ION NÉGATIF se forme quand un atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons. Exemple: Oxygène gagne 2 électrons et devient O2-

Les ions positifs et négatifs Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positif) Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négatif) + -

Les familles et leurs ions

Les Alcalins H+ Li + Na+ K+ etc Première colonne un électron de valence. Quand ils perdent cet électron, leur charge devient POSITIVE par 1. H+ Li + Na+ K+ etc

Les Alcalino-Terreux Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc Deuxième colonne deux électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 2. Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc

Les Métaux en Transition Leurs électrons de valence dépendent de l’élément.

Les Terreux 3e colonne trois électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 3. B3+ Al3+ Ga3+

Les Carbonides 4e colonne quatre électrons de valence. Peuvent gagner, perdre ou partager leurs électrons  C Si Ge etc…

Les Azotides N3- P3- As3- 5e colonne cinq électrons de valence. Cette famille GAGNE des électrons. Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 3. N3- P3- As3-

Les Sulfurides 6e colonne Six électrons de valence. Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 2. O2- S2- Se2-

Les Halogènes 7e colonne Sept électrons de valence. Ils gagnent un électron, et leur charge devient NÉGATIVE par 1 F- Cl- Br- I-

Les Gaz Rares 8e colonne Huit électrons de valence. Possèdent déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas. Aucune charge  He Ne Ar Kr etc

Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivants: Chlore Sodium Oxygène Béryllium Néon Cl- Na+ O2- Be2+ Ne

Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivantes: Azote Potassium Krypton Aluminium Phosphore N3- K+ Kr Al3+ P3-

Les Formules de Lewis

Modèle de Lewis Bohr Lewis F Le modèle de Lewis représente seulement la couche de valence. Bohr Lewis F

Les Formules de Lewis

Les composés

Les composés Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement Dioxyde de carbone L‘eau Le sel

Les formules chimiques Représentent la composition d’une substance pure Consistent des symboles et des petits numéros. Indiquent la quantité de chaque type d’atome dans le composé.

O – le symbole de l’Oxygène H – le symbole de l’Hydrogène Le petit 2 indique qu’il y a 2 atomes d’hydrogène

1 atome de chlore NaCl 1 atome de sodium

Les molécules diatomiques Constituées de 2 atomes d’un même élément Existent dans la nature comme diatome Communs: * Hydrogène (H2) * Chlore (Cl2) * Brome (Br2) * Azote (N2) HONClFIBr (Honkle-fibber!) * Fluor (F2) * Oxygène (O2) * Iode (I2)

Les Molécules Diatomiques

Les Principaux Composés Substance Formule Chimique # sortes d’atomes Composition d’atomes 1 oxygène 2 hydrogènes H20 2 L‘eau L‘eau de Javel NaCl0 3 1 sodium 1 chlore 1 oxygène Sel de table NaCl 1 sodium 1 chlore 2 Sucre C12H22O11 3 12 carbones 6 hydrogènes 11 oxygènes

O2 H2 Les composés communs NaHCO3 Oxygène 1 Hydrogène 1 Substance Formule Chimique # sortes d’atomes Composition d’atomes Oxygène O2 1 2 oxygènes Hydrogène H2 2 hydrogènes 1 bicarbonate de sodium NaHCO3 4 1 sodium 1 hydrogène 1 carbone 3 oxygènes

D’autres composés communs Aspirine C9H804 Nicotine C10H14N2 Aspartame C14H8N205 Caféine C8H10N4O2

Les composés ioniques Un composé ionique est formé quand des ions positifs (des métaux) et négatifs (des non-métaux) échangent les électrons. Les métaux vont perdre des électrons et les non-métaux vont gagner des électrons. Après cette réorganisation, les ions positifs et négatifs s’attirent mutuellement. Cette attraction s’appelle une liaison ionique.

Exemple – La formation de l’oxyde de magnésium (MgO) Ion positif = Mg2+ Ion négatif = O2- Quand les deux ions se combinent ensemble, ils forment l’oxyde de magnésium (MgO)

Nommer les composés

Nommer les composés Les noms comme aspirine, nicotine et le sel sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi. On nomme l’ion négatif premièrement et l’ion positif deuxième. Guide: __________URE DE __________

Nommer les composés NaCl Chlorure de Sodium

Nommer les composés KF Fluorure de Potassium

Nommer les composés MgBr 2 Bromure de Magnésium

Nommer les composés Phosphure de calcium Bromure de potassium 1. Ca3P2 2. KBr 3. BaBr2 4. RbCl Phosphure de calcium Bromure de potassium Bromure de baryum Chlorure de rubidium

Nommer les composés 5. KI 6. CaCl2 7. LiF2 8. KCl Chlorure de potassium Iodure de potassium Chlorure de calcium Fluorure de lithium

Azote: Nitrure Oxygène: Oxyde Soufre: Sulfure Nommer les composés Les exceptions Azote: Nitrure Oxygène: Oxyde Soufre: Sulfure

Nommer les composés 1. CaO Oxyde de calcium 2. Mg3N2 3. SiO2 4. Na3N 5. CaS 6. H2S Oxyde de calcium Nitrure de magnésium Oxyde de silicium Nitrure de sodium Sulfure de calcium Sulfure d’hydrogène

La formation des composés ioniques

Former les Composés Fluorure de sodium F - Na + Na F 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro Fluorure de sodium F - Na + Na F

Former les Composés Nitrure de potassium 3- N K + K + 3- N K + K + 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro Nitrure de potassium 3- N K + K + 3- N K + K +

Former les Composés 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro 4. On représente qu’il y a 3 K avec l’écriture souscrit K N 3

Former les Composés Br Br - - Li Br Li + Li + Cl Cl - - Na Cl Na Na + Nom Ions Relation Formule Chimique Bromure de lithium Br Br - - Li Br Li + Li + Chlorure de sodium Cl Cl - - Na Cl Na Na + +

Former les Composés 2- O K 2- + O K O K + K 2 + Br Br - 2+ - Ca Br Ca Nom Ions Relation Formule Chimique Oxyde de potassium 2- O K 2- + O K O K + K 2 + Bromure de calcium Br Br - 2+ - Ca Br Ca 2+ Ca Br 2 -

Former les Composés 3- Be 2+ N 3- N N Be Be 2+ Be 3- 2+ N 2 3 Be 2+ 3+ Nom Ions Relation Formule Chimique Nitrure de béryllium 3- Be 2+ N 3- N N Be Be 2+ Be 3- 2+ N 2 3 Be 2+ Sulfure d’indium 3+ S 2- In S 2- In S S 2- 3+ 3+ In In S 2- 2 3

Les composés covalents Ce ne sont pas toutes les substances qui sont ioniques. Quand deux atomes non-métalliques partagent une ou plusieurs paires d’électrons, on dit qu’ils forment des composés COVALENTS.