Les électrons de valence Les électrons de valence sont les électrons du plus _______ ________ d’énergie de l’atome. On les appelle aussi : -électrons _____________________ -électrons ____________________ haut niveau de la dernière couche périphériques
K _______________ _____ F _______________ _____ Élément Configuration Électrons de valence H _______________ _____ K _______________ _____ F _______________ _____ Al _______________ _____ S _______________ _____ Co _______________ _____ 1 1s1 1 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 19 7 2p5 1s2 2s2 9 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 13 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 16 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 27
La notation de Lewis La notation de Lewis sert à représenter les électrons __________________ (électrons de _________). Elle est très utile pour illustrer les ________ entre les atomes. Chaque côté du symbole de l’élément représente une ________ et ne peut pas contenir plus de ____ électrons. de la dernière couche valence liaisons orbitale 2
La notation de Lewis Seules les orbitales de type « __ » (en haut) et de type « ___ » (les deux _______ et le ________) sont représentés dans la notation de Lewis. Chaque point représente un ________ et est disposé autour du symbole de l’élément. s p bas côtés électron
Notation de Lewis Orbitale s 1 2 X 8 3 5 6 7 4 Orbitales p
H K F Al S Co
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La notation de Bohr Bohr a découvert que les électrons circulent sur des niveaux d’énergie fixes. La notation de Bohr dénombre le nombre d’électrons sur chaque niveau d’énergie.
Configuration électronique Notation de Bohr K : __________________ )__)__)__)__ Al : __________________ )__)__)__ S : __________________ )__)__)__)__ Fe : _________________ )__)__)__)__ Pb: _________________ )__)__)__)__)__
K : potassium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 2 8 8 1
Al : Aluminium 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 2 8 3
S: soufre 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2 8 6
Fe : Fer 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2 8 14 8 2
Pb : Plomb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 8 18 32 18 4 6s2 4f14 5d10 6p2