Les Particules Atomiques

N’oublier pas! Les atomes sont composées d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

Électron Orbite Noyau

Les Couches Électroniques Un atome est composé d’un noyau entouré par des électrons. Ces électrons sont organisées dans les couches électroniques.

Les Couches Électroniques niques contiennent chacune un nombre spécifique d’électrons. Il faut remplir une couche avant d’utiliser la prochaine !! 

Les Modèles de Bohr * Dessiner une cercle pour représenter le noyau. * Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique) * Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)

Les Réponses!

Sodium P: 11 N: 12

Soufre P: 16 N: 16

Fluor P: 9 N: 10

Calcium P: 20 N: 20

Argon P: 18 N: 22

Azote P: 7 N: 7

Potassium P: 19 N: 21

Aluminium P: 13 N: 14

Les Électrons de Valence

Les Électrons de Valence Les électrons dans la couche extérieur de la modèle atomique Les électrons de valence

Les Électrons de Valence Les atomes de Groupe 2 possèdent tous 2 électrons dans leur couche extérieur (les électrons de valence).

Les Électrons de Valence La quantité d’électrons de valence affecte la facon qu’une atome se lie avec des autres atomes La facon qu’une atome forme des liasons détermine beaucoup de ses propriétés. Si tous les éléments dans une groupe ont la même quantité d’électrons de valence, ils ont souvent des propriétés similaires!

Les Électrons de Valence Regarder vos diagrammes de Bohr. Combien d’électrons de valence y-a-t-il dans: Potassium? Fluore? Calcium Béryllium? Argon? Azote? 1 7 2 2 8 5 Mg (Magnesium) Atom

Règle de l‘Octet La Couche de Valence d'un élément est pleine quand elle contient 8 électrons. L’atome attient son stabilité maximale, et ne réagit pas avec d’autres substances. Les Gaz Rares (à droite) ont déjà une C. de Valence pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec d’autres substances.

L'Électronégativité

L’Électronegativité Les éléments TRÈS électronégatives vont attirer les électrons facilement (Ex: Fluor, Chlore -> côté droite/en haut) Les éléments PEU électronégatives vont perdre leurs électrons facilement (Sodium, Calcium -> côté gauche/en base)

Les Tendances Électronégatives

Les Ions Positifs et Négatifs

La Formation des Ions Positifs et Négatifs Un ION POSITIF forme quand une atome perde UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une basse électronégativité deviennent positives, parce qu’ils perdent une/des électrons Un ION NÉGATIF forme quand une atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons. Les éléments avec une haute électronégativité deviennent négatives, parce qu’ils gagnent une/des électrons

Les Ions Positifs et Négatifs Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positive) Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négative) + -

Les Familles et leurs Ions

Les Alcalins H+ Li + Na+ K+ etc Premier colonne une électron de valence. Quand ils perdent cette électron, leur charge devient plus POSITIVE par 1. H+ Li + Na+ K+ etc

Les Alcalino-Terreux Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc Deuxième colonne deux électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 2. Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ etc

Les Métaux en Transition Leurs électrons de valence dépendent de l’élément.

Les Terreux 3e colonne trois électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient plus POSITIVE par 3. B3+ Al3+ Ga3+

Les Carbonides 4e colonne quatre électrons de valence. Peuvent gagner/perdre ou partager leurs électrons  C Si Ge etc…

Les Azotides N3- P3- As3- 5e colonne cinq électrons de valence. Ces éléments sont plus électronégatives Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 3. N3- P3- As3-

Les Sulfurides 6e colonne Six électrons de valence. Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 2. O2- S2- Se2-

Les Halogènes 7e colonne Sept électrons de valence. Ils gagnent une électron, et leur charge devient plus NÉGATIVE par 1 F- Cl- Br- I-

Les Gaz Rares 8e colonne Huit électrons de valence. Possèdent déjà une valence pleine (full), alors ils ne réagissent pas. Aucune charge  He Ne Ar Kr etc

Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivantes: Chlore Sodium Oxygène Béryllium Néon Cl- Na+ O2- Be2+ Ne

Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivantes: Azote Potassium Krypton Aluminium Phosphore N3- K+ Kr Al3+ P3-

Les Formules de Lewis

Formule de Lewis Bohr Lewis F Les Formules de Lewis dessinent seulement la couche de valence. Bohr Lewis F

Les Formules de Lewis

Les Composées

Les Composées Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement Monoxyde de Carbone L'Eau Le Sel

Les Formules Chimiques Représentent la composition d’une substance pure Consistent des symboles et des numéros petits Indiquent la quantité de chaque type d’atome dans la composée

O – le symbole de l’Oxygène H – le symbole de l’Hydrogène Le petit 2 indique qu’il y a 2 atomes d’hydrogène

1 atome de chlore NaCl 1 atome de sodium

Les Molécules Diatomiques Constitués de 2 atomes d’un élément Existent dans la nature comme diatome Communs: * Hydrogène (H2) * Chlore (Cl2) * Brome (Br2) CHIBOF * Fluore (F2) * Oxygène (O2) * Iode (I2)

Les Molécules Diatomiques

Les Principaux Composés Substance Formule Chimique # sortes d’atomes Composition d’atomes 1 oxygène 2 hydrogènes H20 2 L'Eau L'Eau de Javel NaCl0 3 1 sodium 1 chlore 1 oxygène Sel de Table NaCl 1 sodium 1 chlore 2 Sucre C12H6O11 3 12 carbones 6 hydrogènes 11 oxygènes

Les Principaux Composés Substance Formule Chimique # sortes d’atomes Composition d’atomes Vinaigre 2 carbones 2 oxygènes 4 hydrogènes CH3COOH 3 Oxygène O2 1 2 oxygènes Hydrogène H2 2 hydrogènes 1 Soda à pate NaHCO3 4 1 sodium 1 hydrogène 1 carbone 3 oxygènes

Les Composés Communs Aspirine C9H804 Nicotine C10H14N2 Aspartame C14H805N2 Sérotonine C10H120N2

Nommer les Composées

Nommer les Composées Les noms comme Aspirine et Nicotine sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi. On nomme l’ion négatif premièrement et l’ion positif deuxième. Guide: __________URE DE __________

Nommer les Composées NaCl Chlorure de Sodium

Nommer les Composées KF Florure de Potassium

Nommer les Composées MgBr 2 Bromure de Magnésium

Nommer les Composées 1. CaS 2. Ca3P2 3. KBr 4. BaBr2 5. RbCl Sulfure de calcium Phosphure de calcium Bromure de potassium Bromurure de baryum Chlorure de Rubidium

Nommer les Composées 6. BeS 7. H2S 8. CaCl2 9. LiF2 Sulfure de béryllium Sulfure d’hydrogène Chlorure de Calcium Fluorure de lithium

Nommer les Composées Les Exceptions Azote: Nitrure nitrure de potassium Oxygène: Oxyde On doit compter les oxydes aussi 1 oxygène ex: MgO monoxyde de ____ 2 oxygènes ex: CO2 dioxyde de ____

Nommer les Composées 1. CaO Monoxyde de calcium 2. Mg3N2 3. SiO2 4. Na3N Monoxyde de calcium Nitrure de magnésium Dioxyde de silicon Nitrure de béryllium

Former les Composées

Former les Composées Fluorure de sodium F - Na + Na F 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro Fluorure de sodium F - Na + Na F

Former les Composées Nitrure de potassium 3- N K + K + 3- N K + K + 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro Nitrure de potassium 3- N K + K + 3- N K + K +

Former les Composées K N 3 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro 4. On représente qu’il y a 3 K avec l’écriture souscrit K N 3

Former les Composées Br Br - - Li Br Li + Li + Cl Cl - - Na Cl Na Na + Nom Ions Rélation Formule Chimique Bromure de lithium Br Br - - Li Br Li + Li + Chlorure de sodium Cl Cl - - Na Cl Na Na + +

Former les Composées 2- O K 2- + O K O K + K 2 + Br Br - 2+ - Ca Br Ca Nom Ions Rélation Formule Chimique Monoxyde de potassium 2- O K 2- + O K O K + K 2 + Bromure de calcium Br Br - 2+ - Ca Br Ca 2+ Ca Br 2 -

Former les Composées 3- Be 2+ N 3- N N Be Be 2+ Be 3- 2+ N 2 3 Be 2+ Nom Ions Rélation Formule Chimique Nitrure de béryllium 3- Be 2+ N 3- N N Be Be 2+ Be 3- 2+ N 2 3 Be 2+ Sulfure de aluminium 3+ S 2- Al S 2- Al S S 2- 3+ 3+ Al Al S 2- 2 3