LES LOIS FONDAMENTALES DE LA CHIMIE La loi des proportions définies (Proust, chimiste français, 1754-1826) “Un composé chimique pur contient toujours les mêmes éléments combinés dans les mêmes proportions en masse.” Exemple : 1 molécule d’eau (H2O)  2 atomes H  1 atome O   1 molécule de peroxyde d’hydrogène (H2O2)  2 atomes H  2 atomes O

La loi des proportions définies Exemple 2 : i) Quelle masse de fluor se combinera avec 90g de sodium pour former du NaF? Na : F 23g Na : 19g F 90g Na : ?  74,35g F 90g Na x 19g F 23g Na

La loi des proportions définies Exemple 3 : Quelle masse de fer se combinera avec 155g de chlore pour former du FeCl2?   Fe : Cl2 56g Fe : 70g Cl ? : 155g Cl 56g Fe x 155g Cl 70g Cl Faire la feuille de travail 1 à 5 – loi des proportions définies 124g Fe 

Pourcentage massique Le pourcentage massique (% massique) % massique d’un élément = masse de l’élément X 100 masse du composé

Pourcentage massique Le pourcentage massique (% massique) Exemple : Un composé d’une masse de 108g contient 3g d’hydrogène et 105g de chlore. a) Quel est le % massique de l’hydrogène dans ce composé?   m H = 3g % massique de H = m H x 100 m composé = 108g m du composé % massique du H = ? % massique de H = 3g de H x 100 108g du composé % massique de H = 2,78 %

Pourcentage massique Le pourcentage massique (% massique) Exemple : Un composé d’une masse de 108g contient 3g d’hydrogène et 105g de chlore. b) Quel est le % massique du chlore dans ce composé? m Cl = 105g % massique de Cl = m Cl x 100 m composé = 108g m du composé % massique du Cl = ? % massique de Cl = 105g de Cl x 100 108g du composé % massique de Cl = 97,22 %

Exemple 2 : Un composé d’une masse de 48,72g contient 32,69g de zinc et 16,03g de soufre. Quel est son pourcentage de composition?   m composé = 48,72g % massique Zn = m Zn X 100 m Zn = 32,69g m composé m S = 16,03g % massique Zn = 32,69g Zn X 100 % massique Zn = ? 48,72 g composé % massique S = ? % massique Zn = 67,10%

Exemple 3 : Un composé d’une masse de 48,72g contient 32,69g de zinc et 16,03g de soufre. Quel est son pourcentage de composition?   m composé = 48,72g m Zn = 32,69g m S = 16,03g % massique Zn = ? % massique S = ? % massique S = m S X 100 m composé % massique S = 16,03g S X 100 48,72 g compose % massique S = 32,90%

Faire les exercices 1 à 4 p.201

Pourcentage de composition dans une formule

Pourcentage de composition Calcul du pourcentage de composition d’après une formule chimique indique la masse relative de CHAQUE ÉLÉMENT dans un composé indique le % massique de CHAQUE ÉLÉMENT dans le composé Exemple : Le % de composition de la vanilline (C8H8O3) est 63.1% de carbone, 5.3% d’hydrogène et 31.6% d’oxygène.

Pourcentage de composition Le pourcentage massique d’un élément contenu dans n’importe quel composé est égal à : masse atomique de l’élément x100 masse du composé   Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate d’aluminium. La formule est Al2(SO4)3.

Comment déterminer la composition d’une formule chimique Détermine le % de composition du HgS. 1ère étape : Trouver la masse molaire de chaque élément dans le composé   Masse molaire du Hg (MHg) = 200,59g/mole Masse molaire du S (MS) = 32,07g/mole

Comment déterminer la composition d’une formule chimique Détermine le % de composition du HgS. 2e étape : Trouver la masse molaire du composé   Masse molaire du HgS (MHgS) = 200,59g/mole + 32,07g/mole = 232,66g/mole

Comment déterminer la composition d’une formule chimique Détermine le % de composition du HgS. 3e étape : Trouver le % massique de chaque élément dans le composé. % massique Hg = MHg x 100 MHgS % massique Hg = 200,59g/mole Hg x 100 232,66g/mole HgS % massique Hg = 86,22% % massique S = MS X 100 MHgS % massique S = 32,07g/mole S X 100 232,66g/mole HgS % massique S = 13,78%

Pourcentage de composition Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate d’aluminium. La formule est Al2(SO4)3. Solution  La masse du composé est : 2 atomes de Al 2 x 27 = 54 u 3 atomes de S 3 x 32 = 96 u 12 atomes de O 12 x 16 = 192 u Total 342 u

Pourcentage de composition Ex : Déterminer le pourcentage de composition du sulfate d’aluminium. La formule est Al2(SO4)3. % Al = masse 2 Al x 100 = 54 x 100 = 16% masse Al2(SO4)3 342   % S = masse 3 S x 100 = 96 x 100 = 28% masse Al2(SO4)3 342 % O = masse 12 O x 100 = 192 x 100 = 56% masse Al2(SO4)3 342

Pourcentage de composition   Donc, un échantillon de 100 g de Al2(SO4)3 contiendra : 16 g de Aluminium 28 g de Soufre 56 g de Oxygène

Pourcentage de composition  Exercice : Détermine le pourcentage de composition de chacun des composés suivants : a) Sulfure d’aluminium Al2S3 b) Iodure de nickel(II) NiI2

Pourcentage de composition Réponses : a) Sulfure d’aluminium Al2S3 Al = 36% S = 64% b) Iodure de nickel(II) NiI2 Ni = 19% I =81%

Pourcentage de composition  Exercice : L’ammoniac (NH3) et l’urée CO(NH2)2 constituent deux des principaux engrais à base d’azote. Calcule le pourcentage d’azote présent dans chacun de ces composés.

Pourcentage de composition  Réponses : 82,4% de N dans NH3 46,7% de N dans CO(NH2)2

Faire les exercices 5 à 8 p.204