Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH SCI 10 Chimie
Exemples d’acides Acide lactique dans les muscles Les acides gastriques (pour la digestion) dans l’estomac Acides en certains fruits (ananas, oranges)
Exemples de bases Les savons et les produits de nettoyage Lidocaine (un anethésique local utilisé par le dentiste)
Comment identifie-t-on les acides et les bases? Plusieurs acides et bases se rassemblent – des liquides transparents Comment les distingue-t-on? Avec les indicateurs Indicateur: un produit chimique qui change de couleur lorsque la concentration de H+ et OH- change ex: phénolphtaléine et papier de tournesol
Indicateurs Phénolphtaléine : Papier tournesol (des lichens) En présence d’un acide: aucun changement de couleur En présence d’une base: devient rouge Papier tournesol (des lichens) Le papier tournesol bleu devient rouge en présence d’un acide Le papier tournesol rouge devient bleu en présence d’une base
L’échelle pH (la puissance d’H) pH: une échelle qui indique la concentration d’hydrogène Un mesure de l’acidité d’une solution 0 à 14: pH < 7 = acide pH > 7 = base pH 7 = neutre pH est trouvé à l’aide du papier pH ou un pH mètre
Plus haute concentration de OH- (plus faible concentration d’H+) Plus haute concentration d’H+ (plus faible concentration d’OH-)
Les caractéristiques des acides et les bases p.160 Goût Toucher Papier tournesol Avec les métaux Conduit l’électricité pH
Les réactions entre les acides et les bases ACIDE + BASE → H2O + SEL La NEUTRALISATION pH neutre à la fin Ex: Acide chlorhydrique de l’estomac + Magnalax (antiacide hydroxyde de magnésium) 2HCl (aq) + Mg(OH)2 → 2H2O (l) + MgCl2