Jour 7 Les liaisons ioniques Sci 10 Chimie
Les charges des ions communs N’oubliez pas…. 1+ 3+ 3- 2- 1- 2+ Les charges des métaux de transition seront fournies dans le tableau périodique car leur formation est compliquée.
Les liaisons ioniques Pendant l’activité avec les carreaux, qu’avez-vous remarqué à propos des CHARGES? La charge totale est toujours zéro La construction d’un rectangle assure que le compose soit neutre (une charge de zéro) Ça c’est pourquoi on n’écrit JAMAIS les charges dans la formule d’un compose ionique
Nomenclature = nommer UICPA (l’Union Internationale de chimie pure et appliquée) a créé des règles à suivre pour nommer les composés chimiques Nommer l’anion (le non-métal) avec la terminaison “-ure”, ajoute le mot “de” Ex: KBr Bromure de Nommer le cation (le metal) Ex: KBr Bromure de potassium
Autres exemples– Nommer ces composes ioniques NaCl Chlorure de sodium MgBr2 Bromure de magnésium K2O Oxyde de potassium
Comment écrire la formule d’un composé ionique Ex: chlorure de lithium Déterminer la charge de chaque atome: Li a une charge de 1+, Cl a une charge de 1- Dessiner des cercles dans un tableau pour représenter chaque élément jusqu’à ce que leur charges s’additionnent à zéro. C’est comme avec les carreaux - pour trouver combien de chaque type d’atome on aura Écrire le symbole de chaque atome, commençant avec le métal (l’ion positif). Additionner des indices si nécessaire pour montrer le nombre d’atomes présents.
Autres exemples: Écrire la formule Ex: phosphure de magnésium La charge de chaque atome: Mg 2+ P 3- Dessiner les cercles dans un tableau et additionner des atomes jusqu’au point que la somme de leurs charges donnent zéro. Écrire le symbole de chaque atome, en commençant avec le métal (ion positif). Ajouter des indices si nécessaire.
À Faire: Retourner à l’activité avec les carreaux. Nommer tous les composes formés en Partie B. Feuille – Jour 7 Pratique: Les composés ioniques