VI. Molécules et masses moléculaires Abstraction – Chimie VI. Molécules et masses moléculaires
Ensemble d'atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques Molécules Ensemble d'atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques Exemples : H2O FeCl3 HNO3 CH3COOH Un ensemble correspond à une substance précise et une seule
H H O O- O H C H S Zn2+ H O O- H H2O CH4 ZnSO4 Exemples d’ensembles moléculaires H H O O- O H C H S Zn2+ H O O- H H2O CH4 ZnSO4 Eau Méthane Sulfate de Zinc
Exemple d’exception H H H Cl C C C C Cl Cl Cl H Dichloroéthène
Loi des proportions définies Pour une substance donnée : Constance du nombre d’atomes Constance du rapport de masse entre atomes Exemple : molécule de H2O - toujours 2 atomes de H pour un atome d’O. - toujours 2 x 1.008 u.m.a d’H pour 16.00 u.m.a. d’O Soit pour une mole de H2O : - toujours 2.016 gr d’H pour 16.0 gr d’O - toujours le même rapport massique : masseO / masseH
masse moléculaire x nombre d’Avogadro Masse moléculaire = Σ masse atomique de tous les atomes constitutifs Exemple : NH3 Masse moléculaire : 3 x 1.008 uma + 1 x 14.01 uma = 17.034 uma Masse molaire = masse moléculaire x nombre d’Avogadro = 1 mole
Exemple de calcul L’analyse de 500 gr d’une substance donne après décomposition complète 43.71 gr de Mg et 456.29 gr d’I. Quelle est la composition de cette substance ? Calcul du nombre de moles d’atomes - Mg : 43.71 gr / 24.31 gr.mol-1 = 1.78 mol. - I : 456.29 gr / 126.9 gr.mol-1 = 3.59 mol 2. La rapport 3.59 mol I / 1.78 mol Mg = 2 On trouve donc 2 moles d’I pour 1 mole de Mg. La formule de la substance est MgCl2