Les Sels Chapitre 5.2
La Neutralization (acide-base) La réaction d’une acide + un base Créer un sel quand un ion positif (du base) rejoint un ion négatif (de l’acide)
HCl + NaOH → NaCl + H2O Le H+ de l’acide et le OH- du base se combine pour faire de l’eau Les éléments qui restent forment un sel
Les Oxydes Métalliques Un autre sel… Les Oxydes Métalliques Simplement: quand un MÉTAL réagit avec l’OXYGÈNE
Un oxyde métallique forme un BASE dans l’eau Na2O(s) + H2O(l) → 2NaOH(aq) NaOH est un BASE (OH)
Les Oxydes Non-Métalliques Un autre sel… Les Oxydes Non-Métalliques Simplement: quand un NON-MÉTAL réagit avec l’OXYGÈNE
Un oxyde non-métallique forme une ACIDE dans l’eau SO2(g) + H2O(l) → H2SO3 (aq) H2SO3 est une ACIDE (H) (c’est un contribuant à la pluie acide)
Réaction Métal + Acide Un autre sel… Les métaux les PLUS RÉACTIFS sont à gauche et vers le bas du tableau périodique
Une acide + métal créer un sel + gaz 2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 (aq) + H2(g) Les métaux en bas à gauche sont les plus réactifs
Réaction Carbonate + Acide Un autre sel… Réaction Carbonate + Acide Un Carbonate joint à une acide et devient neutraliser
Une acide + carbonate créer un sel + eau + gaz H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2 Un carbonate avec un acide relâchera le dioxyde de carbone
Qu’est-ce qu’un sel? Une substance qui ne conduit pas l’électricité Une substance qui à des ions de H+ Un composé ionique ayant un ion positif et un ion négatif Un substance qui réagit avec un carbonate Toutes ces réponses
Reliez la réaction avec son produit: HCl + NaOH Un sel, de l’eau, et de la dioxyde de carbone Na2O + H2O Une acide SO2(g) + H2O(l) Un Sel et l’eau 2HCl(aq) + Mg(s) Une base H2SO4 + CaCO3 Un sel et gaz hydrogène