La nomenclature (Noms donnés aux différents composées)

I. nomenclature des oxydes métalliques: Formule Général : MO(métal et oxygène). ·  Nomenclature: oxyde de M (M doit être remplacé par le nom du métal). ·       Exemple : Na2O = Oxyde de sodium MgO = Oxyde de magnésium

Nommes les oxydes métalliques suivants 1) Na2O 8) Fe2O3 2) CaO 9) CuO 3) Al2O3 10) FeO 4) BaO 11) BeO 5) Rb2O 12) ZnO 6) Cs2O 13) Cr2O3 7) GaO2 14) HgO

II. nomenclature des oxydes non-métalliques: ·       Formule générale: N-MO (non-métal et oxygène). ·       Nomenclature: oxyde de N-M (N-M doit être remplacé par le nom du non-métal). Le non-métal et l’oxygène devraient porter un préfixe représentant combien de chacun il y a. One – mono Two – di Three – tri Four – tetra Five – penta Six – hexa Seven – hepta Eight – octo Nine – nano Ten - deca

Exemple d’oxydes non-métalliques: CO2 = dioxyde de carbone N2O5 = pentoxyde de diazote P4O10 = decaoxyde de tetraphosphore

Nommes les oxydes non-métalliques suivants 1) P2O5 6) H2O 2) SO 7) CO 3) As4O10 8) SO2 4) B2O3 9) H2O2 5) SiO2 10) SeO2

III. nomenclatures des hydroxydes: Formule générale: MOH Nomenclature: Hydroxyde de M (M est le métal). Exemple : LiOH : hydroxyde de lithium KOH : hydroxyde de potassium

Nommes les hydroxydes suivants: 1) Mg(OH)2 6) Al(OH)3 2) NaOH 7) Ni(OH)2 3) Cr(OH)3 8) Fe(OH)3 4) Be(OH)2 9) Zn(OH)2 5) CsOH 10) LiOH

IV. nomenclature des acides gazeux : Formule générale : HX(g) Nomenclature: X-ure d’hydrogène (le nom du non-métal avec la terminaison ure + d’hydrogène). Exemple : HBr(g) = bromure d’hydrogène H2S = sulfure d’hydrogène

IV. nomenclature des acides en présence d’eau: Formule générale : HX(aq) Nomenclature: acide Hydro-X-ique (acide Hydro-nom du non-métal + -ique). Exemple : HBr(aq) = acide bromhydrique H2S(aq) = acide sulfhydrique

Nommes les acides suivants: 1) HCl 6) H3P 2) HBr(aq) 7) H2Te(aq) 3) H2S 8) HCl(aq) 4) HF(aq) 9) HBr 5) H2Se 10) H2S

V. nomenclature des sels: Formule générale: MX (ou M est le métal et X le non-métal). Nomenclature : X-ure de Métal Exemple : NaCl = chlorure de sodium Rb2S = sulfure de rubidium

Nomme les sels binaires suivants: 1) MgS 11) K2S 2) KBr 12) LiBr 3) Ba3N2 13) Sr3P2 4) Al2S3 14) BaCl2 5) NaI 15) NaBr 6) SrF2 16) MgF2 7) Li2S 17) NaI 8) RaCl2 18) SrS 9) CaSe 19) BN 10) AlP 20) AlN

Exercices de Nomenclature Nommes les composées suivants: a.     NaCl b.     Sc(OH)3    c.     CsF d.     AlI3 e.     HI(aq)    f.      Mg(OH)2    g.     H2Se   h.     HI   i.      K2O    

Nomenclature des sels ternaire Formule générale: MXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ M. Exemple : KClO3 = chlorate de potassium MgSO4 = sulfate de magnésium (NH4)2S = sulfure d’ammonium CaNO3 = carbonate de calcium

Nommes les sels tertiaires suivants: 1) Na2SO4 6) Fe2(SO4)3 2) NaClO3 7) BaCO3 3) Zn(NO3)2 8) TiPO4 4) Cs3PO4 9) K2CO3 5) Be(ClO3)2 10) Al2(SO4)3

Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO Nomenclature: nom de l’ion polyatomique(XO)+ Hydrogène. Exemple : HClO3: chlorate d'hydrogène H2SO4: sulfate d'hydrogène

Nomenclature des acides ternaire Formule générale: HXO(aq) Nomenclature: acide + nom de l’ion polyatomique(XO)-ique. Exemple : H2CO3(aq): acide carbonique H2SO4(aq): acide sulfurique HNO3(aq): acide nitrique

Exercices de Nomenclature Nommes les composées suivants: a.     NaCl j.    SiF4 b.     Sc(OH)3 k.   H2Se c.     CsF l.    H2Te(aq) d.     AlI3 m.  NH4OH e.     HI(aq) n.   Ba3(PO4)2 f.      CO o.   (NH4)2S g.     K2CO3 p.  Na2SO4 h.     HI q.  Ca(ClO3)2 i.      K2O r.    N2O5