Les atomes et leur composition

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1 Les atomes et leur composition

2 Atome Un atome est la plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité et les propriétés de cet élément

3 Chaque élément est fait d’un seul type d’atome (l’élément carbone est seulement fait d’atomes de carbone).

4 Structure de l’atome Le centre de l’atome est appelé le noyau.
Le noyau contient deux types de particules : les protons et les neutrons.

5 Structure de l’atome Les protons ont une charge positive (+). + +
Les neutrons n’ont pas de charge. Ils sont neutres.

6 Structure de l’atome Les électrons sont toujours en mouvement autour du noyau.

7 Structure de l’atome Les électrons ont une charge négative (-). – Les électrons sont beaucoup plus petits que les protons. –

8 Le nombre de protons dans un atome neutre égale le nombre d’électrons de l’atome.
# protons = # électrons Qu’est ce qui fait que certains atomes sont différents des autres est le nombre de protons et le nombre de neutrons qu’ils ont.

9 Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons, par exemple :
Carbone : 6 protons Oxygène : 8 protons Fer : 26 protons

10 Atome Particule Charge Symbole Masse (en g) électron 1- e- 9.02x10-28
proton 1+ p+ 1.67x10-24 neutron n0

11 Numéro atomique et masse atomique

12 C Notation chimique Numéro atomique Nombre de masse Symbole chimique
Dans le tableau périodique on retrouve l’information suivante : Numéro atomique Nombre de masse Symbole chimique Nom 6 12.011 C carbone

13 Numéro atomique Le numéro atomique est le nombre de protons que l’élément contient. Le tableau périodique représente la liste des éléments en ordre de leur numéro atomique.

14 Le nombre de masse Le nombre de masse est la masse d’un atome de cet élément. Le nombre de masse te donne aussi le nombre moyen de neutrons que le noyau contient : # neutrons = Nombre de masse - Numéro atomique ou # neutrons + # protons = nombre de masse

15 F 9 19.00 9 Combien de protons? 9 Combien d’électrons? 9
Quel est le numéro atomique? 9 19.00 9 F fluor Combien de protons? 9 Combien d’électrons? 9 Quel est le nombre de masse? 19 Combien de neutrons? 10

16 Représentation générale d’un élément :
Voici ce que chaque lettre signifie : A = nombre de masse Z = numéro atomique X = symbole chimique du tableau périodique

17 Exemple : Voici la représentation suivante :
Combien y a-t-il de neutrons ?

18 Solution : Le nombre de masse (A) = 16  (p+ + n0) Le numéro atomique (Z) = 8   (p+) Le symbole chimique (X) = O pour oxygène Le nombre de neutrons est : 16 – 8 = 8 neutrons

19 Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent.
Exercice Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent. Notation chimique Élément # protons # neutrons 115B (a) (b) (c) 20682Pb (d) (e) (f) (i) Tungtène (h) 110 5626(n) (o) 26 (p)

20 Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent.
Exercices -Reponse Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent. Notation chimique Élément # protons # neutrons 115B Bore 5 6 20682Pb Plomb 82 124 18474W Tungtène 74 110 5626Fe Fer 26 30

21 Isotopes Tous les atomes d’un élément ont le même nombre de protons, cependant le nombre de neutrons peut changer. Les isotopes d’un élément ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.

22 Isotopes Le carbone 12 a 6 protons et six neutrons. Le carbone 14 a 6 protons et 8 neutrons. Le nombre de masse est la moyenne des isotopes. Ce n’est pas toujours un nombre entier. Les isotopes sont utiles pour déterminer l’âge des fossiles, la diète des animaux et l’origine de composés chimiques.

23 Radio-isotopes Certains isotopes sont instables.
Ce processus est appelé radioactivité.

24 Bill Nye the Science Guy- Atoms (1/2)