Les équations chimiques

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1 Les équations chimiques
Module 1 – Chapitre 11 Les équations chimiques

2 Les __________ chimiques sont des transformations de la matière qui forment de nouvelles ___________. On les représente à l’aide d’___________. Ceci permet de condenser une grande quantité d’information dans une courte expression. réactions substances équations

3 Dans une équation chimique :
On écrit toujours les ________ à la gauche de la flèche et les _________ à la droite. La flèche horizontale indique qu'il y a une _______________ __________ des réactifs. réactifs produits transformation chimique

4 Il existe deux types d’équations :
Les équations ____________ : on appelle les réactifs et les produits par leur _______ Exercices page 112 # 1 et 2 nominatives noms

5 a) calcium + fluor  fluorure de calcium
b) chlorure de baryum + sulfate d’hydrogène  chlorure d’hydrogène + sulfate de baryum c) carbonate de calcium + bioxyde de carbone + eau  bicarbonate de calcium d) peroxyde d’hydrogène  eau + oxygène e) bioxyde de soufre + oxygène  trioxyde de soufre 2. Sucre des raisins  éthanol + bioxyde de carbone

6 Les équations _____________ : on indique les _________________ des réactifs et des produits ainsi que leur _____. (__) = solide (__) = liquide (__) = gaz (aq) = aqueux (dissout dans l’eau) Exercices page 113 # 3 et 4 squelettiques formules chimiques état s l g

7 a) Zn (s) + Cl2 (g)  ZnCl2 (s)
b) Ca (s) + H2O (l)  Ca (OH) 2 (s) + H2 (g) c) Ba (s) + S (s)  BaS (s) d) Pb(NO3)2(aq) + Mg(s)  Mg(NO3)2 (aq) + Pb (s) 2. a) CO2 (g) + CaO (s)  CaCO3 (s) b) Al (s) + O2 (g)  Al2O3 (s) c) Mg (s) + O2 (g)  MgO (s)

8 Feuille de travail sur les équations nominatives et les équations squelette.

9 Les équations squelettes peuvent être précisées davantage.
Dans l’équation suivante, on observe que le nombre d’atomes n’est pas le même de chaque côté.

10 CH4 + 02  H2O + CO2 et du réagit avec pour former dioxygène méthane
dioxyde de carbone dioxygène méthane eau CH  H2O + CO2 carbone : 1 carbone : ____ hydrogène : 4 hydrogène : ____ oxygène : oxygène : ____ Où sont passés les 2 hydrogènes et d’où vient le 3e oxygène? 1 2 2 3

11 La loi de la conservation La matière ne peut être créée ni détruite.
En chimie, il existe une loi fondamentale La loi de la conservation de la matière La matière ne peut être créée ni détruite. Antoine Lavoisier

12 Ceci implique que toute équation doit posséder autant de produits que de réactifs. Les atomes des réactifs sont réorganisés pour former les produits. On équilibre les équations en se servant de ______________. Ceci est le chiffre qui est placé devant la formule chimique d'une molécule. Il indique le nombre de molécules impliquées dans la réaction. coefficients

13 Équilibrage des équations chimiques
Pour qu'une équation chimique soit valable, il faut: 1.Qu'elle contienne les formules chimiques de tous les réactifs et tous les produits. 2. Qu'elle respecte la loi de la conservation de la matière.

14 CH4 + 02  H2O + CO2 2 2 dioxygène méthane eau
dioxyde de carbone dioxygène méthane eau CH  H2O + CO2 carbone : 1 carbone : ____ hydrogène : 4 hydrogène : ____ oxygène : oxygène : ____ 2 2 1 4 2 2 4 3 4

15 Pour équilibrer une formule chimique :
1. La loi de la conservation de la matière doit être respectée. 2. Seuls les coefficients peuvent être changés. On ne peut pas changer les indices des formules chimiques. 3. On peut seulement utiliser des nombres entiers comme coefficient. 4. Les coefficients doivent être réduits si ils sont tous des multiples du même nombre. 5. On n'écrit jamais le coefficient 1.

16 2 2 2 2 2 2 38 25 26 Équilibre les équations suivantes
__H2 +__ Cl2 __ HCl __Mg +__ O2  __ MgO __H2 +__ O2  __ H2O 4. __CaCO3+__ NaCl  __Na2CO3 +__CaCl2 5. __ C25H52 +__ O2  __ CO2 + __H2O 2 2 2 2 2 2 38 25 26 76 / 2 50 =

17 TRUCS Équilibre en premier les molécules ayant plusieurs atomes différents Équilibre en dernier les éléments et les molécules qui ne contiennent qu’une seule sorte d’atomes

18 Classification des réactions chimiques
Il existe différentes catégories de réactions chimiques auxquelles on peut donner un nom.

19 A – Réaction de _________
synthèse Lorsque ____ produit complexe est formé à partir de ___________ substances plus simples. Ex : K Cl2  ________ H O2  ________ SO H2O  _________ un plusieurs 2 2 KCl 2 H2O 2 H2SO4

20 B – Réaction de ______________
décomposition Lorsque ____ seul réactif se décompose pour former ___________ substances plus simples. Ex : ________  H O2 H2SO4  _______ _________ un plusieurs 2 H2O 2 H2O SO3

21 C – Réaction de ___________
combustion Lorsqu’une substance réagit avec ___________ (_____). On dit que cette substance _______. Ex : H ____  _____ Mg + ____  _______ ****C3H8 + ____ ___________ O2 l’oxygène brûle O2 2 H2O 2 O2 2 MgO 2 5 O2 3 CO2 + H2O 4

22 D – Réaction de ___________________
simple déplacement Lorsqu’un ________ ____________ prend la place d’un des ions dans un composé ionique. Ex : Mg ZnCl2  _____________ Cu + AgNO3  ______________ Cu + AgNO3  _______________ atome métallique MgCl2 + Zn CuNO3 + Ag Cu(NO3)2 + Ag 2 2

23 E – Réaction de ____________________
double déplacement Lorsqu’il y a __________ des _______ entre deux composés ioniques. Ex : MgCO3 + ZnCl2  _____________ NaCl + AgNO3  ______________ échange ions MgCl2 + ZnCO3 AgCl + NaNO3

24 La loi de la conservation de la masse
A partir de la loi de la conservation de la matière, on peux déduire la loi de la conservation de la masse : La loi de la conservation de la masse La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

25 CH  CO H2O Carbone 1 x ___ = ___ uma  1 x ___ = ___ uma Hydrogène 4 x ___ = ___ uma  4 x ___ = ___ uma Oxygène Total : ____ uma  Total : ____ uma 12 12 12 12 1 4 1 4 16 64 16 64 80 80

26 CH  CO H2O 16 g g  44 g g 80 g  g 8 g ?  ? ? ? ?  ? ? + 32 g 22 g g 4 g + 16 g 11 g + 9 g 20 g 20 g