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Les Formules des Composés Ioniques. Imaginez…. Vous Avez un atome de magnesium…. Et un atome de fluor….

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Présentation au sujet: "Les Formules des Composés Ioniques. Imaginez…. Vous Avez un atome de magnesium…. Et un atome de fluor…."— Transcription de la présentation:

1 Les Formules des Composés Ioniques

2 Imaginez…. Vous Avez un atome de magnesium…. Et un atome de fluor….

3 Magnésium veut perdre 2 électrons…et fluor veut gagner un électron. Alors….magnésium peut donner un de ses électrons à fluor… maintenant les niveaux dénergie de fluor sont complètes….mais magnésium a encore un électron quil veut donner! Alors on a besoin dun autre atome de fluor! La formule pour le fluorure de magnésium est MgF 2

4 Un façon plus facile 1.Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1 ere : métal, 2 eme : non-métal) 2.Écrivez les charges ioniques en haut 3.Échangez-les et écrivez les en bas! 4.(Simplifiez si cest possible) MgF 2+1- MgF 2

5 Exemple 2: nitrure de calcium 1.Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1 ere : métal, 2 eme : non-métal) 2.Écrivez les charges ioniques en haut 3.Échangez-les et écrivez les en bas! 4.(Simplifiez si cest possible) CaN 2+3- Ca 3 N 2

6 Exemple 3: phosphure de potassium 1.Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1 ere : métal, 2 eme : non-métal) 2.Écrivez les charges ioniques en haut 3.Échangez-les et écrivez les en bas! 4.(Simplifiez si cest possible) KP 1+3- K3PK3P

7 Exemple 3: oxyde de béryllium 1.Trouvez les symboles pour les éléments présents sur le tableau périodique (1 ere : métal, 2 eme : non-métal) 2.Écrivez les charges ioniques en haut 3.Échangez-les et écrivez les en bas! 4.(Simplifiez si cest possible) BeO 2+2- Be 2 O 2 Mais on peut le simplifier! BeO


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