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Microbiologie Travailler dans le labo de microbiologie.

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Présentation au sujet: "Microbiologie Travailler dans le labo de microbiologie."— Transcription de la présentation:

1 Microbiologie Travailler dans le labo de microbiologie

2 Au début du labo Se laver les mains aussitôt que vous entrez dans le laboratoire – Aide à prévenir la contamination des cultures avec des microorganismes de votre flore naturelle

3 Avant de commencer – À la fin Faire la désinfection de votre espace de travail – Aide à prévenir la contamination des cultures avec des microorganismes de votre environnement

4 Avant de quitter le labo Se laver les mains avant de quittez le laboratoire – Aide à prévenir la contamination de lenvironnement

5 Travailler avec des solutions

6 Définitions Solution – Mélange de 2 substances ou plus dans une phase unique – Solution composée de deux composantes Soluté – Partie qui est dissoute ou diluée – Habituellement la plus petite quantité Solvant (ou Diluent) – Partie de la solution dans laquelle le soluté est dissout – Habituellement le plus grand volume

7 Concentrations Concentration = Quantité de soluté Quantité de solution (Pas solvant) Quatre façons dexprimer les concentrations: – Concentration Molaire (Molarité) – Pourcentages – Masse par volume – Rapports

8 Molarité N o de Moles de soluté/Litre de solution – Masse de soluté/PM de soluté = Moles de soluté – Moles de soluté/vol en L de solution = Molarité

9 Pourcentages Les concentrations en pourcentage peuvent être exprimé en tant que : – V/V – volume de soluté/100 ml de solution – m/m – Masse de soluté/ 100g de solution – m/V – Masse de soluté/100 ml de solution Tous représentent des fractions de 100

10 Pourcentages (suite) %V/V – Ex. 4.1L soluté/55L solution =7.5% Dois avoir les mêmes unités en haut et en bas! % m/V – Ex. 16g soluté/50ml solution =32% Dois avoir des unités du même ordre de grandeur en haut et en bas! % m/M – Ex. 1.7g soluté/35g solution =4.9% Dois avoir les mêmes unités en haut et en bas!

11 Masse par volume Une quantité de masse par un volume – Ex. 1kg/L – Connaître la différence entre une quantité et une concentration! Dans lexemple ci-dessus 1 litre contient 1kg (une quantité) – Quelle quantité retrouverait-on dans 100ml? – Quel est le pourcentage (m/v) de cette solution?

12 Les Rapports Façon dexprimer la relation entre différents constituants Exprimé daprès le nombre de parties de chaque composante – Ex. 24 ml de chloroforme + 25 ml de phénol + 1 ml disoamylalcool Donc 24 parties + 25 parties + 1 partie Rapport: 24:25:1

13 Les Dilutions Réduire une Concentration Une Fraction

14 Dilutions Dilution = produire des solutions plus faibles à partir de solutions plus fortes Exemple : Faire du jus dorange à partir de concentré. Mélanger une cannette de jus dorange concentré avec trois (3) cannettes deau

15 Dilutions (suite) Les dilutions sont exprimées comme une fraction du nombre de parties du soluté sur le nombre total de parties de la solution (parties de soluté + parties de solvant) Dans lexemple du jus dorange, la dilution serait exprimée comme 1/4, pour une cannette de jus (1 partie) à un TOTAL de quatre parties de solution (1 partie de jus + 3 parties deau)

16 Un autre exemple : Si vous diluez 1 ml de sérum avec 9 ml de saline, la dilution serait écrite 1/10 ou dite « un dans dix », car vous exprimez le volume de la solution étant diluée (1 ml de sérum) par le volume final TOTAL de la dilution (10 ml totaux).

17 Un autre exemple : Une (1) partie dacide concentré est diluée avec 100 parties deau. Le nombre de parties totale de solution est 101 parties (1 partie dacide parties deau). La dilution est écrite comme 1/101 ou dite un dans cent un.

18 Dilutions (suite) Les dilutions sont toujours une fraction qui décrit la relation dUNE partie de soluté sur un nombre total de parties de solution Donc le numérateur de la fraction doit être 1 Si plus dune partie de soluté est diluée, vous devrez transformer la fraction

19 Exemple: Deux (2) parties dun colorant sont diluées avec huit (8) parties de solvant – Le nombre de parties total de solution est 10 parties (2 parties de colorant + 8 parties de solvant) – La dilution est initialement exprimée comme 2/10 – Pour transformer la fraction afin davoir un numérateur de un, utilisez une équation de rapport et de proportion : La dilution est exprimée comme étant 1/5 = x =

20 Problème 1.Deux parties de sang sont diluées avec cinq parties de saline – Quelle est la dilution? 2.10 ml de saline sont ajoutés à 0,05 L deau – Quelle est la dilution?

21 Dilutions en Série Dilutions faites à partir de dilutions Les dilutions sont multiplicatives – Ex. –A1: 1/10 –A2: 1/4 –A3: 0.5/1.5 = 1/3 –La dilution finale de la série = (A1 X A2 X A3) = 1/120

22 Le Facteur de Dilution Représente linverse de la dilution Exprimé comme le dénominateur de la fraction suivi de X – EX. Une dilution de 1/10 représente un facteur de dilution de 10X Le facteur de dilution permet de déterminer la concentration originale – Conc. finale X le facteur de dilution = conc. initiale

23 Déterminer la fraction requise (La Dilution) Ex. Vous avez une solution de 25 mg/ml et vous voulez obtenir une solution de 5mg/ml La fraction est égale à 1/le facteur de dilution= 1/5 (la dilution) Quest que jai Quest que je veux Déterminer le facteur de réduction (Le facteur de dilution) = Donc le facteur de réduction est de: 25mg/ml 5mg/ml = 5 (Facteur de dilution)

24 Déterminer les quantités requises Ex. Vous désirez 55 ml dune solution qui représente une dilution de 1/5 – Utilisez une équation de rapport et de proportion: – 1/5 = x/55 = 11/55 Donc 11 ml de soluté / (55 ml – 11 ml) de solvant = 11 ml de soluté / 44 ml de solvant

25 Problème Préparer 25mL dune solution de 2mM à partir dun stock de 0.1M – Quel est le facteur de dilution requis? – Quelle est la dilution requise? – Quelles volumes de solvant et de soluté sont requis?


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