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H H 1s Atomes dhydrogène à grande distance.

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2 H H 1s Atomes dhydrogène à grande distance

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7 HH 0,74 Å Volume de localisation principale des électrons dans la molécule H 2 Orbitale Moléculaire (OM) mélange (« recouvrement ») des OA de valence (1s) configuration

8 E 1s 1 2 D H-H 0,74 Å

9 H H H H HH 1s OA OM « liante » OM « antiliante »

10 Longueur de liaison (angs.) Energie de dissociation de la liaison (kJ/mol) (2 ème liaison : 612 – 347 = 266) 821 (2 ème et 3 ème liaison = 240)

11 Représentation conventionnelle des OA de valence des atomes A de la 2 ème période

12 H H F H F Cl F H Li Exemples dorbitales de liaisons

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14 Liaisons de léthylène 2C + 4H = 12 électrons de valence (5 + 5 *) (1 + 1 *)

15 Orbitales moléculaires de léthylène

16 Orbitales des liaisons C=C de léthylène

17 Orbitales de la liaison CC de lacétylène z x y

18 Les Orbitales Atomiques qui ne se mélangent pas avec celle(s) dun atome voisin donnent des O. Moléculaires non liantes (p pures ou mélange s+p) Ex : « paire libre » de NH 3

19 Métaux alcalins Métaux Alcalino-terreux Lantha-nidesActinides Métaux de transition Métaux pauvres Métalloïdes Non- métaux Halogènes Gaz « rares » (nobles)

20 O O 1.21 Å D OO (kJ/mol) Lozone : insuffisance de la formule de Lewis

21 Orbitales de lozone O 3 1 doublet non liant pour 2 atomes 1 doublet liant pour 2 liaisons = ½ liaison

22 Ion nitrate NO doublet liant pour 3 liaisons = 1/3 liaison

23 Orbitales du butadiène CH 2 =CH-CH=CH 2

24 S O 1.48 Å Règle de loctet : la violer ou pas ? « meilleure » formule de Lewis

25 AX 3 (BH 3 ) AX 4 (CH 4 ) AX 5 (PF 5 ) AX 6 (SF 6 ) Trigonal plan XAX = 120° (triangle équilatéral) Tétraèdre XAX = 109,5° Bipyramide à base triangulaire XAX = 90°et 120° Octaèdre XAX = 90° VSEPR : molécules AX n E 0 symétriques Linéaire XAX = 180° AX 2 (BeH 2 )

26 VSEPR fignolage 1 : répulsions relatives des paires électroniques liantes et non liantes Rep1 > Rep 2 >Rep 3

27 VSEPR : molécules AX n E 1 et AX n E 2 Doublets triangle tétraèdre bipyramide Molécule angulaire pyramidale ? Doublets tétraèdre bipyramide octa. Molécule angulaire en « T » plan carré

28 104.5° 103.3° 1.41 Å 0.96 Å 1.35 Å 93.3° VSEPR fignolage 2 : Effet délectronégativité

29 O C O C C O O C Orbitale O C Orbitales O C Orbitale non liante O C Orbitale non liante Monoxyde de carbone O C C O + -


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