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Les électrons de valence Les électrons de valence sont les électrons du plus _______ ________ dénergie de latome. On les appelle aussi : -électrons _____________________.

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1 Les électrons de valence Les électrons de valence sont les électrons du plus _______ ________ dénergie de latome. On les appelle aussi : -électrons _____________________ -électrons ____________________ hautniveau de la dernière couche périphériques

2 Élément Configuration Électrons de valence H _______________ _____ K _______________ _____ F _______________ _____ Al _______________ _____ S _______________ _____ Co _______________ _____ 1s 1 1s 2 2s 2 2p 6 2s 2 3s 2 2p 5 2p 6 3p 6 3s 2 4s 2 4s 1 3p 1 3p 4 3p 6 3d

3 La notation de Lewis La notation de Lewis sert à représenter les électrons __________________ (électrons de _________). Elle est très utile pour illustrer les ________ entre les atomes. Chaque côté du symbole de lélément représente une ________ et ne peut pas contenir plus de ____ électrons. de la dernière couche valence liaisons orbitale 2

4 La notation de Lewis Seules les orbitales de type « __ » (en haut) et de type « ___ » (les deux _______ et le ________) sont représentés dans la notation de Lewis. Chaque point représente un ________ et est disposé autour du symbole de lélément. s p côtés bas électron

5 Notation de Lewis X Orbitale s Orbitales p

6 H K F Al S Co

7 60 questions Corriger

8 La notation de Bohr Bohr a découvert que les électrons circulent sur des niveaux dénergie fixes. La notation de Bohr dénombre le nombre délectrons sur chaque niveau dénergie.

9 Configuration électroniqueNotation de Bohr K : __________________ )__)__)__)__ Al : __________________ )__)__)__ S : __________________ )__)__)__)__ Fe : _________________ )__)__)__)__ Pb: _________________ )__)__)__)__)__

10 K : potassium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s

11 Al : Aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 283

12 S: soufre 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 286

13 Fe : Fer 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s d 6 14

14 Pb : Plomb 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s d 10 5s 2 4p 6 4d 10 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2 4f


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