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Les atomes et leur composition Atome Un atome est la plus petite particule dun élément qui conserve lidentité et les propriétés de cet élément.

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2 Les atomes et leur composition

3 Atome Un atome est la plus petite particule dun élément qui conserve lidentité et les propriétés de cet élément

4 Chaque élément est fait dun seul type datome (lélément carbone est seulement fait datomes de carbone).

5 Le noyau contient deux types de particules : les protons et les neutrons. Structure de latome Le centre de latome est appelé le noyau.

6 Structure de latome Les protons ont une charge positive (+). + + Les neutrons nont pas de charge. Ils sont neutres.

7 Structure de latome Les électrons sont toujours en mouvement autour du noyau.

8 Structure de latome Les électrons ont une charge négative (-). Les électrons sont beaucoup plus petits que les protons. – –

9 Le nombre de protons dans un atome neutre égale le nombre délectrons de latome. # protons = # électrons Quest ce qui fait que certains atomes sont différents des autres est le nombre de protons et le nombre de neutrons quils ont.

10 Tous les atomes dun même élément ont le même nombre de protons, par exemple : Carbone : 6 protons Oxygène : 8 protons Fer : 26 protons

11 ParticuleChargeSymboleMasse (en g) électron1-e-e- 9.02x proton1+p+p+ 1.67x neutron0n0n0 1.67x Atome

12 Numéro atomique et masse atomique

13 C carbone Dans le tableau périodique on retrouve linformation suivante : –Numéro atomique –Nombre de masse –Symbole chimique –Nom Notation chimique

14 Numéro atomique Le numéro atomique est le nombre de protons que lélément contient. Le tableau périodique représente la liste des éléments en ordre de leur numéro atomique.

15 Le nombre de masse Le nombre de masse est la masse dun atome de cet élément. Le nombre de masse te donne aussi le nombre moyen de neutrons que le noyau contient : # neutrons = Nombre de masse - Numéro atomique ou # neutrons + # protons = nombre de masse

16 Quel est le numéro atomique? Combien de protons? Combien délectrons? Quel est le nombre de masse? Combien de neutrons? F fluor

17 Représentation générale dun élément : Voici ce que chaque lettre signifie : A = nombre de masse Z = numéro atomique X = symbole chimique du tableau périodique

18 Exemple : Voici la représentation suivante : Combien y a-t-il de neutrons ?

19 Solution : Le nombre de masse (A) = 16 (p + + n 0 ) Le numéro atomique (Z) = 8 (p + ) Le symbole chimique (X) = O pour oxygène Le nombre de neutrons est : 16 – 8 = 8 neutrons

20 Exercice Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent. Notation chimique Élément# protons# neutrons 11 5 B(a)(b)(c) Pb(d)(e)(f) (i)Tungtène(h) (n)(o)26(p)

21 Exercices -Reponse Reproduis le tableau. Trouve les renseignements qui manquent. Notation chimique Élément# protons# neutrons 11 5 BBore PbPlomb WTungtène FeFer2630

22 Isotopes Tous les atomes dun élément ont le même nombre de protons, cependant le nombre de neutrons peut changer. Les isotopes dun élément ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de neutrons.

23 Isotopes Le carbone 12 a 6 protons et six neutrons. Le carbone 14 a 6 protons et 8 neutrons. Le nombre de masse est la moyenne des isotopes. Ce nest pas toujours un nombre entier. Les isotopes sont utiles pour déterminer lâge des fossiles, la diète des animaux et lorigine de composés chimiques.

24 Radio-isotopes Certains isotopes sont instables. Ce processus est appelé radioactivité.

25 Bill Nye the Science Guy- Atoms (1/2)


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