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Réactions d’oxydoréduction. Qu’est-ce que l’oxydoréduction? Ce mot provient des mots oxydation et réduction. Au cours d’une réaction d’oxydoréduction,

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1 Réactions d’oxydoréduction

2 Qu’est-ce que l’oxydoréduction? Ce mot provient des mots oxydation et réduction. Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, il y a toujours oxydation d’un élément chimique et réduction d’un autre.

3 L’oxydation Le mot oxydation désignait à l’origine le transfert d’oxygène et s’est généralisé aux réactions de perte (transfert) d’électrons. Voici des exemples de réactions d’oxydation: Cu (s)  Cu 2+ (aq) + 2 e - Cu (s)  Cu 2+ (aq) + 2 e - Zn (s)  Zn 2+ (aq) + 2 e - Al (s)  Al 3+ (aq) + 3 e - Al (s)  Al 3+ (aq) + 3 e - H 2(g)  4 H + (g) + 4 e - H 2(g)  4 H + (g) + 4 e -

4 La réduction Le mot réduction désigne les réactions de gain d’électrons. Voici des exemples de réactions de réduction: Ag + (aq) + 1 e -  Ag (s) Ag + (aq) + 1 e -  Ag (s) Pb 2+ (aq) + 2 e -  Pb (s) Al 3+ (aq) + 3 e -  Al (s) He 2+ (g) + 2 e -  He (g)

5 La majorité des réactions chimiques sont des réactions d’oxydoréduction. Le mot oxydation désignait à l’origine le transfert d’oxygène et s’est généralisé aux réactions de perte (transfert) d’électrons. Voici des exemples de réactions d’oxydation: Cu (s)  Cu 2+ (aq) + 2 e - Cu (s)  Cu 2+ (aq) + 2 e - Zn (s)  Zn 2+ (aq) + 2 e - Al (s)  Al 3+ (aq) + 2 e - Al (s)  Al 3+ (aq) + 2 e - H 2(g)  4 H + (g) + 4 e - H 2(g)  4 H + (g) + 4 e -


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