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Électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On place.

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1 Électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS

2 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U et on plonge des électrodes de graphite dans la solution

3 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur

4 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Le générateur impose le sens du courant électrique i i générateur

5 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons i i e-e- e-e- e-e- générateur

6 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur i i e-e- e-e- e-e-

7 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les anions se déplacent dans le sens des électrons i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions générateur

8 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les cations se déplacent dans le sens du courant i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions Déplacement des cations générateur

9 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l’oxydation des ions Br - i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions Déplacement des cations Oxydation 2 Br - = Br e - générateur

10 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l’oxydation des ions Br - i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions Déplacement des cations Oxydation 2 Br - = Br e - générateur

11 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ i i e-e- e-e- e-e- Oxydation 2 Br - = Br e - Déplacement des anions Déplacement des cations Réduction Cu e - = Cu générateur

12 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ i i e-e- e-e- e-e- Oxydation 2 Br - = Br e - Déplacement des anions Déplacement des cations Réduction Cu e - = Cu générateur

13 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Cela permet de définir la nature des électrodes i i e-e- e-e- e-e- Oxydation 2 Br - = Br e - Déplacement des anions Déplacement des cations Réduction Cu e - = Cu ANODE CATHODE générateur

14 L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

15 Réduction à la cathode Cu e - = Cu Oxydation à l’anode 2 Br - = Br e - Le sens d’évolution est celui de la transformation forcée : Équation Cu 2+ (aq) + 2 Br - (aq) = Cu (s) + Br 2 (aq) Formation de Br 2 Formation de Cu Électrolyse cuivre / brome Lors de l’électrolyse le quotient de réaction s'éloigne de la constante d'équilibre : la transformation est forcée.


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