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Chapitre 7 Loxydoréduction. 7.1 Les réactions doxydoréduction Oxydoréduction : réaction chimique qui implique un échange délectrons. Lire la page 333.

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1 Chapitre 7 Loxydoréduction

2 7.1 Les réactions doxydoréduction Oxydoréduction : réaction chimique qui implique un échange délectrons. Lire la page 333 pour quelques « conventions » sur les nombres doxydation. Reconnaître les réactions doxydoréduction : –Au cours dune réaction doxydoréduction, il y a transfert délectrons des éléments changent de nombre doxydation. Ex: CuCl 2 (aq) + Mg (s) Cu (s) + MgCl 2(aq) nombre doxydation :

3 Oxydation et réduction Oxydation : augmentation du nombre doxydation Réduction : diminution du nombre doxydation Dans lexemple précédent ; –Réduction :Cu 2+ (aq) + 2 e - Cu (s) –Oxydation :Mg (s) Mg 2+ (aq) + 2 e - Écrire et équilibrer des réactions doxydoréduction : –Exemples en classe… et ne lisez surtout pas le livre à ce sujet !!!

4 7.2 Les agents oxydants et réducteurs Oxydant : substance qui accepte des électrons ; si on se souvient de ceci, on peut retrouver le reste : Réducteur : substance qui cède des électrons. Le réducteur est oxydé (puisquil subit laction de loxydant). Loxydant est réduit (puisquil subit laction du réducteur). Au cours dune oxydation, des électrons sont enlevés à la substance oxydée. Au cours dune réduction, des électrons sont ajoutés à la substance réduite. Dans une oxydoréduction, loxydant est réduit, et le réducteur est oxydé!

5 Les agents oxydants et réducteurs TRUC ! Oxydant = Accepteur délectrons (voyelle) Réducteur = Donneur délectrons (consonne)

6 7.3 Quelques applications de loxydoréduction Titrages par oxydoréduction : ce sont des titrages où la réaction en est une doxydoréduction. Le plus souvent, loxydant et le réducteur ne sont pas en rapport 1 pour 1 (contrairement aux titrages acido-basiques). Ex: 5 Fe 2+ (aq) + MnO 4 - (aq) + 8 H + (aq) 5 Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) + 4 H 2 O (l) On voit que 5 moles du réducteur Fe 2+ réagissent avec 1 mole de loxydant MnO 4 - au point déquivalence : nb mol Fe 2+ = nb mol MnO

7 Quelques applications de loxydoréduction Pour la réaction générale a Ox + b Réd Produits on a au point déquivalence : n Ox = n Réd a b doù : c Ox V ox = c Réd V Réd a b

8 7.4 Les demi-réactions Une réaction doxydoréduction peut être subdivisée en deux demi-réactions : 2 H + (aq) + Zn (s) Zn 2+ (aq) + H 2(g) demi-réaction de réduction : 2 H + (aq) + 2 e - H 2(g) demi-réaction doxydation : Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2 e - ***Pour équilibrer une réaction, il suffit décrire les 2 demi- réactions, et déquilibrer le nombre délectrons de chaque côté de léquilibre.

9 Quelques exercices Dans les réactions suivantes, trouver les nombres doxydation de tous les atomes puis identifier les oxydants et les réducteurs: –2 HNO 3 (aq) + Ba(OH) 2 (aq) Ba(NO 3 ) 2 (aq) + 2 H 2 O (l) –Cu(NO 3 ) 2 (aq) + Fe(NO 3 ) 2 (aq) CuNO 3 (aq) + Fe(NO 3 ) 3 (aq) –O 3 (g) + 2 HCl (aq) O 2 (g) + H 2 O (l) + 2 Cl 2 (g) On titre une solution aqueuse diode à laide dune solution aqueuse de thiosulfate de sodium. La réaction qui a lieu est la suivante : I 2 (aq) + 2 S 2 O 3 2- (aq) S 4 O 6 2- (aq) + 2 I - (aq) –On a préparé 500 ml de solution titrante en dissolvant 3,11 g de Na 2 S 2 O 3 ·5 H 2 O. Calculer la concentration diode sachant quon a utilisé 11,40 ml de solution de thiosulfate pour titrer 200 ml de solution diode.


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