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• La mole. - Pour compter un grand nombre d’objets, on les regroupe en paquets. • - Il existe beaucoup d’exemples : les œufs par douzaines, les chaussettes.

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2 • La mole. - Pour compter un grand nombre d’objets, on les regroupe en paquets. • - Il existe beaucoup d’exemples : les œufs par douzaines, les chaussettes par paires, les huîtres par 12, les bouteilles par six, … • - Les entités chimiques, (atomes, molécules ou ions) se comptent aussi par paquet. • - On appelle mole un paquet d’entités chimiques.

3 • Quels Intérêts pour nous chimistes d’utiliser cette unité ? Intérêt 1- Permet de passer de l’échelle de l’atome à l’échelle humaine Dans la réaction chimique symbolisée par : 2H 2 (g) + O 2(g) H 2 O (l) Le chimiste peut-il prélever une molécule de dioxygène ? Intérêt 2- Unité valable quelque soit l’état physique de l’espèce chimique On ne parlera plus en gramme (pour les solides) ou en volume (pour liquide ou gaz) mais seulement en mole !

4 Intérêt 3 - Si un paquet de riz ne contient pas le même nombre de grains d’un paquet de sucre, en chimie : une mole de l’espèce A contient le même nombre d’entités qu’une mole de l’espèce B !!!

5 • Combien y-a-t-il d’entités identiques dans un paquet, dans une mole ? Quelque soit l’espèce chimique une mole contient N = 6, entités Exemples : - Une mole d’atomes de fer contient 6,02 x atomes de fer. - Une mole de molécules d’eau contient 6,02 x molécules d’eau. - Une mole d’électrons contient 6,02 x électrons - Une mole d’ions chlorure contient 6,02 x ions chlorure. La constante d’Avogadro N A Le nombre N A représente le nombre d’entités élémentaires par mole, N A s’exprime en mol - 1. N A = 6, x mol - 1

6 • Définition : La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12. La mole est une unité de quantité de matière de symbole : mol. • La quantité de matière d’une espèce chimique est notée avec la lettre n. • Exemple : une réaction chimique nécessite n= 2,5 mol. de O 2

7 - Une mole de glucose possède-t-elle le même nombre de molécules de glucose, qu’une mole de sel NaCl ? OUI, et ce nombre est égal à 6, Si on a 2,5 moles de dioxygène, combien a-t-on de molécules O 2 ? On aura un nombre N = 2,5 x 6, soit N =1, molécules Relation entre la quantité de matière, n (en mol.), le nombre d’entité de l’échantillon (N). N = n. N A

8 • Notion de masse molaire 1 mole de glucose C 6 H 12 O 6 possède-t-elle la même masse qu’une mole de saccharose C 12 H 22 O 11 ? NON ! S’il y a le même nombre d’entités dans les deux « paquets », les molécules de glucose et de saccharose n’ont pas la même masse, puisqu’il y a pratiquement 2 X plus d’atomes dans la molécule de saccharose que dans celle de glucose. Définition générale. La masse molaire d’une espèce chimique A est la masse d’une mole de cette espèce chimique. On symbolise la masse molaire par M A. La masse molaire s’exprime en g / mol ou g.mol -1.

9 • Comment calculer la masse molaire ? La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule. Exemple : Quelle est la masse molaire de l’eau : M(H 2 O) ? Dans une molécule de H 2 O il y a 2 atomes d’Hydrogène et 1 atome d’Oxygène Dans une mole de H 2 O il y a 2 moles d’Hydrogène et 1 mole d’Oxygène La masse d’une mole d’eau M H2O= = 2. M H + 1.M O - La masse molaire atomique est donnée par le tableau périodique

10 • Relation entre la masse m et la quantité de matière n d’une espèce chimique A. - 1 mole d’eau a pour masse 18 g. Quelle est la masse m, de 2 moles d’eau ? Vous répondez certainement : m = 2 x 18 = 36 g - Quelle est la masse m, de 3 moles d’eau ? Vous répondez certainement : m = 3 x 18 = 54 g - Quelle est la masse m, de n moles d’eau ? Vous avez répondu : m = n x 18 g

11 1 mol de substance A a pour masse M A n mol de substance A a pour masse m On déduit deux expressions reliant n et m n = m ou m = n. M A M A UNITÉS : n en mol. ; M A en g/mol ; m en g.

12 La mole FIN !


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