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CORRECTION TP N°12 pH, ACIDES ET BASES. Partie 1 – Comment mesure le pH d’une solution ? NomCocaVinaigreLaitEau du robinet Déboucheur CaractèreAcide Presque.

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1 CORRECTION TP N°12 pH, ACIDES ET BASES

2 Partie 1 – Comment mesure le pH d’une solution ? NomCocaVinaigreLaitEau du robinet Déboucheur CaractèreAcide Presque neutre Basique pH2,52,66,87,512,5

3 Partie 2 – La force des acides et bases en solution aqueuse  H 3 O + + H 2 O → H 2 O + H 3 O +  CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O +  NH 3 + H 2 O NH HO -  HO - + H 2 O → H 2 O + HO - NomHClCH 3 COOHNH 3 NaOH CaractèreAcide Base FortFaible Forte Mesurée2,13,61111,2 Calculée si fort2,02, Calculée si faible1,03, Ecart0,05 = 5%2,8%2,7%1,8%

4 Partie 3 – Aspects thermiques d’une réaction acido-basique  Exemples de température relevées :  Avec les solutions à 1,0 mol.L -1 : la température est passée de 20,1 °C à 25,9 °C.  Avec les solutions à 0,5 mol.L -1 : la température est passée de 20,1 °C à 22,9 °C.  Lors de cette réaction, le système cède de l’énergie thermique, elle est dite exothermique.  Plus la quantité de matière d’acide et de base mise en jeu est importante, plus la variation de température est importante.

5 Etude quantitative   Q libérée = m c  = 40 x 4,18 x (25,9 – 20,1) Q libérée = 9, J   Cette énergie est calculée pour n = C x V = 1,0 x 0,020 = 2, mole d’acide et de base.   Pour 1 mole, l’énergie libérée serait donc 50 fois plus importante soit 9, x 50 = 4, J   L’écart relatif vaut donc : (49-57)/57 = -0,14 = -14%   Il semble logique qu’il y ait eu des pertes : l’énergie libérée a aussi chauffé le bécher, l’air extérieur…


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