La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

PLAN DE CONFERENCE I) DEFINITION II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION IV) LES FACTEURS DE CORROSION V) PROTECTION CONTRE.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "PLAN DE CONFERENCE I) DEFINITION II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION IV) LES FACTEURS DE CORROSION V) PROTECTION CONTRE."— Transcription de la présentation:

1

2 PLAN DE CONFERENCE I) DEFINITION II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION IV) LES FACTEURS DE CORROSION V) PROTECTION CONTRE LA CORROSION

3 I) DEFINITION Action qu ’exerce le milieu sur un métal ou un alliage On distingue 2 types de corrosion: -Corrosion en solution  le milieu qui attaque est une solution -Corrosion sèche  le milieu qui attaque est un gaz

4 I) DEFINITION LA CORROSION EN SOLUTION Par effet mécanique: (fluide à grande vitesse) -Érosion -Corrosion abrasive (particules en suspension) Par effet chimique

5 II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX PRINCIPE DE CORROSION CHIMIQUE ET ELECTROCHIMIQUE Ni o  2 e - + Ni 2+ Fe o  2 e - + Fe 2+ Le métal se comporte comme une micro anode O 2 + 4e - + H 2 O  4 OH - 2 H + + 2e -  2 H 2 Le milieu agit comme une micro cathode PILE

6 II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX 2 CAS SE PRESENTENT Soit l ’oxyde formé est soluble La réaction ne s ’arrête pas Soit l ’oxyde formé est insoluble Formation d ’une couche COUCHE DE PASSIVATION

7 II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX LA COUCHE DE PASSIVATION METAL X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X OH -, H 2, Oxydes, Ions IONS EN SOLUTION Il y a échange permanent Du point de vue chimique  C ’EST UN EQUILIBRE nb:Modification possible dès le changement d ’une des conditions

8 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION GENERALISEE ATTAQUE UNIFORME DE LA SURFACE DU METAL Amincissement de la paroi, pouvant atteindre 80% de l ’épaisseur initiale

9 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION SOUS CONTRAINTE (ou INTERGRANULAIRE) ATTAQUE LOCALISEE DES JOINTS DE GRAIN Dé Cohésion du métal ou de l ’alliage sous l ’action d ’un effort même faible

10 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION INTRA ou TRANSCRISTALLINE C ’EST L ’INTERIEUR DES CRISTAUX QUI EST ATTAQUE

11 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR PIQURES ATTAQUE LOCALISEE D ’UN POINT ANODIQUE  PERFORATION

12 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR EFFET DE RECOINS MILIEU FLUIDE Attaque due à une différence de concentration en ions solubles ou en 0 2 dissous

13 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR L ’HYDROGENE H2H2 La molécule d ’hydrogène étant très petite pénètre dans le métal H2H2 Dislocation du métal sous l ’effet du changement des conditions thermodynamique

14 IV) LES FACTEURS DE CORROSION DEUX GRANDES CATEGORIES THERMODYNAMIQUE: -TEMPERATURE -PRESSION -VITESSE DE CIRCULATION CHIMIQUE: -pH -PRESENCE D ’IONS -PRESENCE D ’O 2 -TRAITEMENT

15 IV) LES FACTEURS DE CORROSION L ’EAU  Augmentation d ’un facteur 2 par palier de 30°C -20°C  1 -50°C  2 -80°C  4  Principe de la réaction chimique 2 M + H 2 O  M 2 O + H 2 (Oxyde + hydrogène) M H 2 O  2 M OH (Hydroxyde)

16 IV) LES FACTEURS DE CORROSION L ’OXYGENE  Formation d ’une couche d ’oxyde: 4M  2M 2 O  Oxydation aqueuse: H e -  4 OH - (attaque galvanique)  Oxydation d ’hydroxyde soluble en hydroxyde insoluble: Fe (OH) 2 soluble  Fe (OH) 3 insoluble  Destruction du film protecteur d ’hydrures métalliques: O H 2  2 H 2 O

17 IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES ACIDES 2 AH + 2 M  2 AM + H 2 ATTAQUE DES METAUX POUR FORMER DES SELS ET DE L ’HYDROGENE

18 IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES SELS DISSOUS HYDROLYSE DE CERTAINS SELS Mg Cl H 2 O  Mg (OH) HCl FORMATION D ’ACIDE CHLORIDRIQUE

19 IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES SELS DISSOUS REACTION ELECTROCHIMIQUE DES IONS CHLORURES 4 Cl + 2 H 2 O  4 HCl + O 2

20 V) PROTECTION CONTRE LA CORROSION Problèmes posés: Dégradation des qualités techniques de l ’installation Activation sous flux neutronique des produits de corrosion SOLUTIONS Choix du métal ou des alliages Adaptation du milieu extérieur réactif Isolation du métal Protection par courant imposé Chimique (Pureté de l ’eau ; pH)


Télécharger ppt "PLAN DE CONFERENCE I) DEFINITION II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION IV) LES FACTEURS DE CORROSION V) PROTECTION CONTRE."

Présentations similaires


Annonces Google