LA CORROSION.

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1 LA CORROSION

2 PLAN DE CONFERENCE I) DEFINITION II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION IV) LES FACTEURS DE CORROSION V) PROTECTION CONTRE LA CORROSION

3 I) DEFINITION Action qu ’exerce le milieu sur un métal ou un alliage
On distingue 2 types de corrosion: -Corrosion en solution  le milieu qui attaque est une solution -Corrosion sèche  le milieu qui attaque est un gaz

4 LA CORROSION EN SOLUTION (fluide à grande vitesse)
I) DEFINITION LA CORROSION EN SOLUTION Par effet mécanique: (fluide à grande vitesse) Par effet chimique -Érosion -Corrosion abrasive (particules en suspension)

5 II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX
PRINCIPE DE CORROSION CHIMIQUE ET ELECTROCHIMIQUE Ni o  2 e- + Ni2+ Le métal se comporte comme une micro anode Fe o  2 e- + Fe2+ PILE O2 + 4e- + H2O  4 OH- Le milieu agit comme une micro cathode 2 H+ + 2e-  2 H2

6 II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX
2 CAS SE PRESENTENT Soit l ’oxyde formé est soluble Soit l ’oxyde formé est insoluble La réaction ne s ’arrête pas Formation d ’une couche COUCHE DE PASSIVATION

7 LA COUCHE DE PASSIVATION
II) CORROSION EN MILIEU AQUEUX LA COUCHE DE PASSIVATION IONS EN SOLUTION X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X OH- , H2 , Oxydes , Ions METAL Il y a échange permanent Du point de vue chimique  C ’EST UN EQUILIBRE nb:Modification possible dès le changement d ’une des conditions

8 LA CORROSION GENERALISEE ATTAQUE UNIFORME DE LA SURFACE DU METAL
III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION GENERALISEE ATTAQUE UNIFORME DE LA SURFACE DU METAL Amincissement de la paroi , pouvant atteindre 80% de l ’épaisseur initiale

9 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION
LA CORROSION SOUS CONTRAINTE (ou INTERGRANULAIRE) ATTAQUE LOCALISEE DES JOINTS DE GRAIN Dé Cohésion du métal ou de l ’alliage sous l ’action d ’un effort même faible

10 LA CORROSION INTRA ou TRANSCRISTALLINE
III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION INTRA ou TRANSCRISTALLINE C ’EST L ’INTERIEUR DES CRISTAUX QUI EST ATTAQUE

11 LA CORROSION PAR PIQURES ATTAQUE LOCALISEE D ’UN POINT ANODIQUE
III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR PIQURES ATTAQUE LOCALISEE D ’UN POINT ANODIQUE  PERFORATION

12 LA CORROSION PAR EFFET DE RECOINS
III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION LA CORROSION PAR EFFET DE RECOINS Attaque due à une différence de concentration en ions solubles ou en 02 dissous MILIEU FLUIDE

13 III) DIFFERENTS TYPES DE CORROSION
LA CORROSION PAR L ’HYDROGENE La molécule d ’hydrogène étant très petite pénètre dans le métal H2 Dislocation du métal sous l ’effet du changement des conditions thermodynamique H2

14 DEUX GRANDES CATEGORIES
IV) LES FACTEURS DE CORROSION DEUX GRANDES CATEGORIES THERMODYNAMIQUE: CHIMIQUE: -pH -TEMPERATURE -PRESENCE D ’IONS -PRESSION -VITESSE DE CIRCULATION -PRESENCE D ’O2 -TRAITEMENT

15 IV) LES FACTEURS DE CORROSION
L ’EAU  Augmentation d ’un facteur 2 par palier de 30°C -20°C  1 -50°C  2 -80°C  4  Principe de la réaction chimique 2 M + H2O  M2O + H2 (Oxyde + hydrogène) M20 + H2O  2 M OH (Hydroxyde)

16 IV) LES FACTEURS DE CORROSION
L ’OXYGENE  Formation d ’une couche d ’oxyde: 4M + 02  2M2O  Oxydation aqueuse: 02 + 2H20 + 4e-  4 OH- (attaque galvanique)  Oxydation d ’hydroxyde soluble en hydroxyde insoluble: Fe (OH)2 soluble  Fe (OH)3 insoluble  Destruction du film protecteur d ’hydrures métalliques: O2 + 2 H2  2 H2O

17 ATTAQUE DES METAUX POUR FORMER DES SELS ET DE L ’HYDROGENE
IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES ACIDES 2 AH + 2 M  2 AM + H2 ATTAQUE DES METAUX POUR FORMER DES SELS ET DE L ’HYDROGENE

18 HYDROLYSE DE CERTAINS SELS FORMATION D ’ACIDE CHLORIDRIQUE
IV) LES FACTEURS DE CORROSION LES SELS DISSOUS HYDROLYSE DE CERTAINS SELS Mg Cl2 + 2 H2O  Mg (OH)2 + 2 HCl FORMATION D ’ACIDE CHLORIDRIQUE

19 IV) LES FACTEURS DE CORROSION
LES SELS DISSOUS REACTION ELECTROCHIMIQUE DES IONS CHLORURES 4 Cl• + 2 H2O  4 HCl + O2

20 V) PROTECTION CONTRE LA CORROSION
Problèmes posés: Dégradation des qualités techniques de l ’installation Activation sous flux neutronique des produits de corrosion SOLUTIONS Choix du métal ou des alliages Adaptation du milieu extérieur réactif Isolation du métal Protection par courant imposé Chimique (Pureté de l ’eau ; pH)