Nomenclature Composés ioniques binaires

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1 Nomenclature Composés ioniques binaires
Composés ioniques formés d’ions polyatomiques Composés covalents Acides

2 Composés ioniques binaires type I
Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques Lorsqu’il y a qu’un seul type (charge) de cation possible Ex: NaCl KI CaO Li3N MgCl2 Anion Nom H- Hydrure F- Fluorure Cl- Chlorure Br- Bromure I- Iodure S2- Sulfure N3- Nitrure P3- Phosphure O2- Oxyde

3 Nommez AlBr3 Bromure d’aluminium KF Fluorure de potassium CaS
Sulfure de calcium

4 Composés ioniques binaires type II
Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques Lorsqu’il y a plusieurs types (charge) de cations possible Ex: CuCl Fe2O3 MnO2 PbI2

5 Nommez NiO Oxyde de nickel (II) Ni2O3 Oxyde de nickel (III) CsF
TiO2 Ag2S Sr3P2 Oxyde de nickel (II) Oxyde de nickel (III) Fluorure de césium Oxyde de titane (IV) Sulfure d’argent Phosphure de strontium

6 Ions polyatomiques Anion Nom NO2- Nitrite PO43- Phosphate NO3- Nitrate
HPO42- Hydrogénophosphate SO32- sulfite H2PO4- Dihydrogénophosphate SO42- sulfate ClO- OCl- Hypochlorite HSO3- Hydrogénosulfite ClO2- Chlorite HSO4- Hydrogénosulfate ClO3- Chlorate HCO3- Hydrogénocarbonate ClO4- Perchlorate CO32- Carbonate CH3COO- Acétate OH- Hydroxyde MnO4- Permanganate CN- Cyanure CrO42- Chromate Cr2O72- Dichromate O22- Peroxyde C2O42- Oxalate S2O32- Thiosulfate SCN- NCS- Thiocyanate

7 exemples Na2SO4 Fe(NO3)3 Mn(OH)2 NaOCl NaHCO3 CrSO3 Sulfate de sodium
Nitrate de fer (III) Hydroxyde de manganèse (II) Hypochlorite de sodium Hydrogénocarbonate de sodium Sulfite de chrome (II)

8 Composés covalents (2 non-métaux)
Utilisez les préfixes pour les quantités d’ions Exemples: PCl5 PCl3 SF6 SO3 SO2 CO2 P4O6 Pentachlorure de phosphore Trichlorure de phosphore Hexafluorure de soufre Trioxyde de soufre Dioxyde de soufre Dioxyde de carbone Hexoxyde de tétraphosphore

9 Acides Acides sans oxygène (hydrique) HF acide fluorhydrique
HI acide iodhydrique HCl HBr HCN H2S Acides avec oxygène Ions aterique Ions itereux HNO3 HNO2 H2SO4 H2SO3 H3PO4 CH3COOH