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Nomenclature Composés ioniques binaires Composés ioniques formés d’ions polyatomiques Composés covalents Acides.

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1 Nomenclature Composés ioniques binaires Composés ioniques formés d’ions polyatomiques Composés covalents Acides

2 Composés ioniques binaires type I Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques Lorsqu’il y a qu’un seul type (charge) de cation possible Ex:NaCl KI CaO Li 3 N MgCl 2 AnionNom H-H- Hydrure F-F- Fluorure Cl - Chlorure Br - Bromure I-I- Iodure S 2- Sulfure N 3- Nitrure P 3- Phosphure O 2- Oxyde

3 Nommez AlBr 3 KF CaS Bromure d’aluminium Fluorure de potassium Sulfure de calcium

4 Composés ioniques binaires type II Formé d’un cation et d’un anion monoatomiques Lorsqu’il y a plusieurs types (charge) de cations possible Ex:CuCl Fe 2 O 3 MnO 2 PbI 2

5 Nommez NiO Ni 2 O 3 CsF TiO 2 Ag 2 S Sr 3 P 2 Oxyde de nickel (II) Oxyde de nickel (III) Fluorure de césium Oxyde de titane (IV) Sulfure d’argent Phosphure de strontium

6 Ions polyatomiques AnionNomAnionNom NO 2 - NitritePO 4 3- Phosphate NO 3 - NitrateHPO 4 2- Hydrogénophosphate SO 3 2- sulfiteH 2 PO 4 - Dihydrogénophosphate SO 4 2- sulfate ClO - OCl- Hypochlorite HSO 3 - HydrogénosulfiteClO 2 - Chlorite HSO 4 - HydrogénosulfateClO 3 - Chlorate HCO 3 - Hydrogénocarbonate ClO 4 - Perchlorate CO 3 2- CarbonateCH 3 COO - Acétate OH - HydroxydeMnO 4 - Permanganate CN - CyanureCrO 4 2- Chromate PO 4 3- PhosphateCr 2 O 7 2- Dichromate O 2 2- PeroxydeC 2 O 4 2- Oxalate S 2 O 3 2- Thiosulfate SCN- NCS- Thiocyanate

7 exemples Na 2 SO 4 Fe(NO 3 ) 3 Mn(OH) 2 NaOCl NaHCO 3 CrSO 3 Sulfate de sodium Nitrate de fer (III) Hydroxyde de manganèse (II) Hypochlorite de sodium Hydrogénocarbonate de sodium Sulfite de chrome (II)

8 Composés covalents (2 non-métaux) Utilisez les préfixes pour les quantités d’ions Exemples: PCl 5 PCl 3 SF 6 SO 3 SO 2 CO 2 P 4 O 6 Pentachlorure de phosphore Trichlorure de phosphore Hexafluorure de soufre Trioxyde de soufre Dioxyde de soufre Dioxyde de carbone Hexoxyde de tétraphosphore

9 Acides Acides sans oxygène (hydrique) HF acide fluorhydrique HI acide iodhydrique HCl HBr HCN H 2 S Acides avec oxygène Ions ate  rique Ions ite  reux HNO 3 HNO 2 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 3 PO 4 CH 3 COOH


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