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Les acides et les bases. Quelques propriétés des acides Tous les halogènes forment des acides (HF, HCl, HBr, HI) Lorsquils réagissent avec un métal, de.

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1 Les acides et les bases

2 Quelques propriétés des acides Tous les halogènes forment des acides (HF, HCl, HBr, HI) Lorsquils réagissent avec un métal, de lhydrogène gazeux est émis : 2 HCl + Mg MgCl 2 + H 2 Plus un aliment est acide, plus il goute amer (comme les citrons, oranges et kiwis). Une solution acide conduit lélectricité Réagissent avec les bases pour former du sel et de leau. Plus les bases et les acides sont forts, plus la réaction est forte. Sel Eau Acide Base 2 HNO 3 + Mg(OH) 2 Mg(NO 3 ) H 2 O

3 As-tu remarqué que la réaction dun acide avec une base est une réaction de déplacement double? 2 HNO 3 + Mg(OH) 2 Mg(NO 3 ) H 2 O

4 Exemples dacides Acides minéraux HF Acide fluorhydrique HCl Acide chlorhydrique HBr Acide bromhydrique HI Acide iodhydrique HNO 3 Acide nitrique H 2 SO 4 Acide sulfurique H 2 CO 3 Acide carbonique H 3 PO 4 Acide phosphorique Hydracides Contiennent juste un atome dhydrogène un atome halogène Oxacides Contiennent au moins un atome doxygène au moins un atome dhydrogène

5 Exemples dacides Acides minéraux HF Acide fluorhydrique HCl Acide chlorhydrique HBr Acide bromhydrique HI Acide iodhydrique Les hydracides ont plusieurs applications chimiques dans la recherche et les industries. HNO 3 Acide nitrique Dissoudre les substances afin de les analyser pluie acide H 2 SO 4 Acide sulfurique Cest lacide le plus utilisé dans les industries. piles, pluie acide H 2 CO 3 Acide carbonique Le CO 2 gazeux forme lacide carbonique lorsquil est dissous dans leau. H 3 PO 4 Acide phosphorique boissons gazeuses, piles Leau régale, qui veut dire « eau royale », est un mélange dacide chlorhydrique et dacide nitrique. Cest la seule solution qui peut dissoudre lor!

6 Exemples dacides Acides organiques Acide acétique CH 3 COOH Cest le vinaigre! Acide citrique C 3 H 3 OH(COOH) 3 On trouve cet acide dans les fruits comme les oranges et les citrons Acide formique HCOOH Cest un acide produit par les fourmis – cest du venin! Acide lactique C 2 H 4 OHCOOH Lorsque tu as de la douleur musculaire le lendemain suivant une journée dexercice cest à cause de lacide lactique produit par tes muscles. Acides carboxyliques sont des composés organiques (contiennent du carbone) contiennent au moins un groupe COOH sont généralemet des acides plus faibles que les acides minéraux

7 Classification des acides minéraux selon le nombre datomes de H (protons) HF Acide fluorhydrique HCl Acide chlorhydrique HBr Acide bromhydrique HI Acide iodhydrique HNO 3 Acide nitrique H 2 SO 4 Acide sulfurique H 2 CO 3 Acide carbonique H 3 PO 4 Acide phosphorique acides monoprotiques acides diprotiques acide triprotique contiennent un proton contiennent deux protons contient trois protons

8 Les métaux alcalins et alcalins terreux réagissent avec leau pour former une base : K + H 2 O KOH + H 2 Mg + 2 H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 Plus un aliment est basique, plus il goute aigre (comme le café ou le chocolat noir). Une solution basique conduit lélectricité. Réagissent avec les acides pour former du sel et de leau. Quelques propriétés des bases

9 Exemples de bases NaOH Hydroxide de Sodium Utilisé pour produire le savon dur Produit de nettoyage des cuisinières KOH Hydroxide de Potassium Utilisé dans lengrais et les savons liquides Ca(OH) 2 Hydroxide de calcium Fongicide, pesticide Traitement des eaux usées dindustries Mg(OH) 2 Hydroxide de magnésium Lait de magnésie (soulagement de lestomac) NH 3 Ammoniaque, NH 4 OH Hydroxyde dammonium Produit de nettoyage des fenêtres NaHCO 3 Bicarbonate de soude Déodorizant, cuisson Il existes des bases organiques, mais elles ne sont pas utilisées dans la vie courante, donc elles ne sont pas présentées dans ce cours.

10 Faisons le lien entre les acides, les bases et le tableau périodique...

11 Forment des bases Forment des acides Faisons le lien entre les acides, les bases et le tableau périodique...


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