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Exemples de nomenclature Chimie générale Chapitre 2.

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1 Exemples de nomenclature Chimie générale Chapitre 2

2 N2O5N2O5 Composé ionique ou moléculaire? Contient deux non-métaux Composé moléculaire Utilisation des préfixes « di », « tri », etc. 5 oxygènes = pentaoxyde? Pentoxyde pour éviter 2 voyelles de suite 2 azotes = diazote Pentoxyde de diazote

3 Al 2 S 3 Composé ionique ou moléculaire? Contient un métal et un non-métal Composé ionique Pas de préfixes « di », « tri », etc. S 2- = ion sulfure Al 3+ = ion aluminium Sulfure daluminium

4 Ca(NO 3 ) 2 Composé ionique ou moléculaire? Contient un métal et un ion polyatomique Composé ionique Pas de préfixes NO 3 - = ion polyatomique = nitrate Ca 2+ = ion calcium Nitrate de calcium

5 Cr 2 (SO 4 ) 3 Composé ionique ou moléculaire? Contient un métal et un ion polyatomique Composé ionique Pas de préfixes Métal possède plus dun degré doxydation Il faut alors le préciser entre parenthèses, en chiffres romains SO 4 2- = ion sulfate Cr 3+ = ion chrome (III) Sulfate de chrome (III)

6 Trisulfure de tétraphosphore Trisulfure = 3 soufres Tétraphosphore = 4 phosphores 2 non-métaux, donc composé moléculaire P4S3P4S3

7 Chlorure de magnésium Chlorure = Cl - Magnésium = Mg 2+ Contient un métal, donc composé ionique Pas de préfixes ; attention aux charges! Conserver la neutralité électrique MgCl 2

8 Hydrogénophosphate de potassium Hydrogénophosphate = HPO 4 2- Potassium = K + Contient un métal, donc composé ionique Pas de préfixes ; attention aux charges! Conserver la neutralité électrique K 2 HPO 4

9 Oxalate ferrique Oxalate = C 2 O 4 2- Ferrique = Fe 3+ (ferreux = Fe 2+ ) Composé ionique car contient un métal Pas de préfixes Conserver la neutralité électrique Fe 2 (C 2 O 4 ) 3


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