Liaisons Covalentes L.P. Rompsay La Rochelle.

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1 Liaisons Covalentes L.P. Rompsay La Rochelle

2 L'atome d'hydrogène 1 H Numéro atomique Z = 1 donc 1 électron autour du noyau

3 H H Modèle planétaire Possibilité de former Représentation de Lewis
K 1 H Possibilité de former une liaison covalente Représentation de Lewis L’hydrogène est monovalent

4 L'atome de carbone 6 12 C Numéro atomique Z = 6 donc 6 électrons autour du noyau

5 quatre liaisons covalentes
Modèle planétaire 7 8 9 10 L 3 4 6 5 C 2 K 1 Possibilité de former quatre liaisons covalentes Représentation de Lewis C Le carbone est tétravalent

6 L'atome d'azote 7 14 N Numéro atomique Z = 7 donc 7 électrons autour du noyau

7 trois liaisons covalentes
Modèle planétaire 7 8 9 10 L 3 4 6 5 N 2 K 1 Possibilité de former trois liaisons covalentes Représentation de Lewis N L’azote est trivalent

8 L'atome d'oxygène 8 16 O Numéro atomique Z = 8 donc 8 électrons autour du noyau

9 deux liaisons covalentes
Modèle planétaire 7 8 9 10 L 3 4 6 5 O 2 K 1 Possibilité de former deux liaisons covalentes Représentation de Lewis O L’oxygène est bivalent

10 TABLEAU RECAPITULATIF
Elément Carbone Azote Hydrogène Oxygène Chlore Nb de liaisons Structure 4 3 1 2 1 N C H O Cl

11 La molécule d'eau H O H2O

12 La molécule de méthane C H CH4

13 La molécule d'amoniac H N NH3

14 La molécule de propane C H C3H8

15 FIN